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8．

由可逆反應測繪出圖象如圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是（　�。�

	A．	反應物中一定有氣體		B．	生成物中不一定有氣體
	C．	正反應一定是放熱反應		D．	正反應一定是吸熱反應

分析 “定一議二”：溫度不變時，增大壓強，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應，但是可以確定生成物中一定有氣體，壓強不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應．

解答解：根據圖示可以看出：壓強不變，溫度升高，產物的百分含量增大，所以平衡正向移動，反應是吸熱的，溫度不變，壓強增大，產物的百分含量減小，所以平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應，但是可以確定生成物中一定有氣體．
故選D．

點評本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強，注意“定一議二”法的應用，難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性質如表，下列說法正確的是（　�。�

W	單質是淡黃色固體
X	在地殼中的含量居第二位
Y	原子最外層電子數是電子總數的$\frac{2}{3}$
Z	第三周期原子半徑最小的金屬

	A．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
	C．	離子半徑：Z＞W
	D．	X在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于乙烯和苯的性質的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	乙烯能使溴水褪色
	B．	乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	將苯加入溴水中，因苯能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色
	D．	50～60℃時，在濃硫酸存在下，苯能與濃硝酸反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，請針對表中的①～⑨號元素回答問題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		⑧
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨

（1）寫出⑦的原子結構示意圖

．
（2）最活潑的金屬元素是K（填元素符號，下同）；化學性質最穩(wěn)定的元素是Ne．
（3）第三周期元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是HCl（填化學式）．
（4）①的最高價氧化物中化學鍵的類型屬于共價鍵．
（5）用電子式表示④與⑥組成的A₂B型化合物的形成過程：

．
（6）⑤的最高價氧化物屬于兩性氧化物，它與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（7）②的單質與H₂反應的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

CO、H₂、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO₂（g）及H₂O（l）時，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ．
（1）相同質量的以上四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是H₂；
（2）甲烷完全燃燒放出的熱量是445.15kJ，反應中轉移電子的物質的量為4mol；
（3）已知斷開1mol CO、1mol O₂中的化學鍵，需要消耗的能量分別為1075kJ、496kJ，則形成1molCO₂（g）中的化學鍵釋放的能量為1606kJ；
（4）氫氧燃料電池已用于航天飛機，其構造如圖所示，則A極為電池的負（填“正”或“負”）極，電池的總反應式為2H₂+O₂=2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關的是（　�。�

	A．	實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
	B．	泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產生大量二氧化碳的泡沫
	C．	將稀鹽酸逐滴加入到Na₂CO₃溶液中，開始無二氧化碳放出
	D．	可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳