分子中存在π 鍵，且碳原子全部以sp雜化軌道成鍵的是（　�。�
A、CH3CH3B、CH2=CH2C、CH≡CHD、精英家教網(wǎng)
分析：分子中含有π鍵，說明原子間存在雙鍵或三鍵，中心原子是sp雜化說明中心原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對．
解答：解：共價(jià)雙鍵或三鍵中含有π鍵，中心原子是sp雜化說明中心原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對，
A．乙烷分子中碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵不含共價(jià)雙鍵或三鍵，且碳原子采用sp3雜化，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，且該反應(yīng)中含有一個(gè)π鍵，碳原子采用sp2雜化，故B錯(cuò)誤；
C．乙炔分子中每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，且該反應(yīng)中含有2個(gè)π鍵，碳原子采用sp雜化，故C正確；
D．苯分子中含有一個(gè)大π鍵，每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，碳原子采用sp2雜化，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
請回答下列問題：
（1）X中化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．實(shí)驗(yàn)室制備W的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）將題小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是
鈉融化為小球，在液面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
鈉融化為小球，在液面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上用W制取Z：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
②Y與水反應(yīng)生成�。�
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
1：1
1：1
．
（4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．
（5）工業(yè)上制備W的條件為
高溫、高壓和催化劑
高溫、高壓和催化劑
，選擇該條件的理由是
氮?dú)夥肿又写嬖谌I，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學(xué)反應(yīng)速率，選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
氮?dú)夥肿又写嬖谌I，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學(xué)反應(yīng)速率，選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)之和為51；Y元素原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y元素原子的價(jià)電子數(shù)相同；W元素原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y2X2分子中存在
 
個(gè)σ鍵，在X-Y、X-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是（用元素符號表示，下同）
 
，鍵能較小的是
 
．
（2）Y和Z可分別與X形成18電子的共價(jià)化合物a、b，則a的分子式是
 
，b分子的空間構(gòu)型是
 
．
（3）Y元素最高價(jià)氧化物的晶體類型為
 
，其熔點(diǎn)比Z晶體
 
（填“高”、“低”或“無法確定”）．
（4）W元素基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
，W單質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)生成兩種硝酸鹽的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安徽省高三教學(xué)質(zhì)量檢測試卷（三）理科綜合化學(xué) 題型：填空題

（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有       。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為            。
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          ，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>               。
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省曲阜一中高三第一次摸底考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
M
M的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學(xué)式，下同）                ，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          ，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的分子是             。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是          ，XY2的分子中存在    個(gè)σ鍵。
（3）M位于周期表第____周期第        族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是     ；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學(xué)方程式是                    。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：XO（g）+O2（g）= XO2（g） △H =" -283.0" kJ·mol-1
Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三第一次摸底考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

M

M的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學(xué)式，下同）                 ，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是           ，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的分子是              。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是           ，XY2的分子中存在     個(gè)σ鍵。

（3）M位于周期表第____周期第         族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是      ；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學(xué)方程式是                     。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：XO（g）+O2（g）= XO2（g）  △H = -283.0 kJ·mol-1

Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____             。

 

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