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18．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室．分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mo1空氣．此時活塞的位置如圖所示．
（1）A室混合氣體的物質的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×1024；
（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的8.5倍，該混合氣體中H2和O2的物質的量之比為1：1．

分析 （1）同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于其氣體之比；根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)目；
（2）計算A室中混合氣體的平均摩爾質量，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比；
根據(jù)總質量、總物質的量列方程計算氫氣與氧氣物質的量．

解答 解：（1）A、B兩室壓強與溫度相同，氣體的物質的量之比等于其氣體之比，則A室中氣體物質的量為1mol×$\frac{4}{2}$=2mol，含有分子數(shù)目為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，
故答案為：2mol；1.204×1024；
（2）A室中混合氣體的平均摩爾質量為$\frac{34g}{2mol}$=17g/mol，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度$\frac{17}{2}$=8.5倍，
設氫氣物質的量為xmol、氧氣物質的量為ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2}\\{2x+32y=34}\end{array}\right.$
解得x=1、y=1，
則H2與O2的物質的量之比為1mol：1mol=1：1，
故答案為：8.5；1：1．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側重考查學生計算能力，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．由單質A轉化為單質B，△H=+119kJ/mol，可知單質A比單質B穩(wěn)定
B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應
C．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的結構和性質
D．對于一個可逆反應（△H＜0）達到平衡后，升高溫度可以使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)，從而使化學反應平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）分析反應5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的電子轉移方向和數(shù)目
（2）在上述反應中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)比是5：3．
（3）在上述反應中每生成1mol硝酸生成N2的體積為44.8L．（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
Ⅰ．還原法 在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．亞硫酸氫鈉      C．生石灰       D．鐵屑
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時調節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
Ⅱ．電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強溶液導電性．

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13．（一）恒溫、恒壓下．在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質的量為3amol
（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3amol，則x=2，y=3（1-a）．平衡時，B的物質的量（�。ㄌ罹幪枺�
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，特再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)是$\frac{a}{2-a}$
（二）若維持溫度不變，在一個與（一）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進行比較乙（填編號）．（甲）a＞b（乙）a＜b（丙）a=b（丁）不能比較a和b的大�。鞒龃伺袛嗟睦碛墒且驗楸拘☆}中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應．

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3．MnO2是常見的催化劑，MnCO3（s）熱分解法是目前制備MnO2的常見方法．反應原理為2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H；該反應的過程為：
①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1；
②MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2．
（1）△H，△H1，△H2三者之間關系為△H=2△H1+△H2，反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）300℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖1所示．在0～60s時段，反應速率v（O2）為8.33×10-3mol•L-1•s-1，反應的平衡常數(shù)K1為0.36．
（3）300℃時達平衡后，改變反應溫度為T，并加入催化劑，c（O2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡，列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2為0.845．
（4）某小組對碳酸錳的分解條件（溫度、濕度）進行研究，得到如下三組圖象（圖2），則合適的熔燒溫度為350℃．

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10．將一小塊金屬鈉投入下列物質的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（　�。�
A．NH4ClB．BaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

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7．下列操作或儀器選用不正確的是（　　）
A．
       石油蒸餾		B．
  檢驗Fe3+		C．
    制備氨氣		D．
     中和滴定

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8．（1）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱：酚羥基、醛基，核磁共振氫譜顯示該分子中有7種不同類型的氫原子．
（2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：
a、RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b、與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應方程式，屬于取代反應（填反應類型）．
②B的結構簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．
例如：
（4）乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有3種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構體的結構簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應    ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團處于對位．

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