(共17分)(傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)(即數(shù)字化信息系統(tǒng),由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)的發(fā)明和使用,這一問題有了很大程度的改善。某學習小組利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質的量濃度,以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下:

⑴用           (填儀器名稱)量取10.00mL氨水樣品,在             (填儀器名稱)中用一定量蒸餾水稀釋并               后轉移(含洗滌液)到

100mL              (填儀器名稱)中,用           (填儀器名稱)加蒸餾水定容、混勻后,將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng)。

如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,是否會影響測量結果       (填“是”、“否”、“不能確定”),

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸,計算機屏幕上顯    示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖

(見右)。

①滴定管盛放鹽酸前,要先                    ,

再 用少量蒸餾水                               

再用                           ,然后才 能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈                 后,凹液面的最低點應處于滴定管的               。

②氨水與鹽酸反應的離子方程式為                 。

③簡述判斷滴定中點的理由                       。

④該氨水樣品的物質的量濃度為                   。

⑴ 堿式滴定管(或移液管);燒杯(或小燒杯);冷卻;容量瓶;膠頭滴管;

⑵ 否;。

⑶ ① 檢查酸式滴定管是否漏水;潤洗2~3次;所要盛放的鹽酸潤洗2~3次;尖嘴部分的氣泡;“0”刻度或“0”刻度以下;② NH3·H2O + H+ = NH+ 4 + H2O;③NH3·H2O是弱電解質,只能部分電離,使氨水中離子濃度較小,導電性較差;與鹽酸反應生成的NH4Cl是強電解質,完全電離,離子濃度大,導電性強;恰好完全反應時,離子濃度最大,導電能力最強;④ 0.1000mol/L×100mL÷10mL=1.0000mol/L。

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