精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
C．常溫常壓下，23 g NO2含有NA個氧原子
D．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
C、求出二氧化氮的物質的量，然后根據1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析；
D、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質的量小于0.1mol，則含有的碳原子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質的量無法計算，則含有的氧氣分子個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、23g二氧化氮的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含1mol氧原子即NA個，故C正確；
D、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�
A．電離程度B．醋酸的電離常數(shù)
C．中和時所需NaOH的物質的量D．CH3COOH的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質的量之比為1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可與NaOH反應
B．甲烷和乙烯均能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
C．苯分子是一種單雙鍵交替排列的特殊結構，所以既可發(fā)生取代又能加成反應
D．煤和石油均為混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（　�。�
A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH無限接近7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（　�。�
①CO2的比例模型：     
②O原子的結構示意圖：
③聚乙烯的結構簡式    
④次氯酸的結構式：H-Cl-O
⑤NH3的電子式：            
⑥明礬的化學式KAlSO4•12H2O
⑦作為相對原子質量測定標準的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
⑧碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨鋁熱反應：2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Mg
⑩Fe3O4溶于氫碘酸的離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
A．⑧B．除⑥⑦外C．除③⑥⑦⑨外D．①④⑧⑨⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害氣體物質，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）CO與NO反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，其中氧化劑是NO，氧化產物是CO2．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發(fā)氫能源   B．使用電動車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S（用元素符號表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）表中用于半導體材料的元素在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表給出五種元素的相關信息，根據以下信息填空：
元素相關信息
A基態(tài)原子2p能級有3個單電子
B基態(tài)原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)
C氫化物常用于刻蝕玻璃
D基態(tài)原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿
E原子序數(shù)等于C與D的原子序數(shù)之和
（1）D的元素符號為Ca．14gA的單質分子中π鍵的個數(shù)為6.02×1023 ．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子之間形成氫鍵．
（3）A、B、C 3種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）E2+的價層電子排布圖為．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3雜化．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案