【題目】某溶液中存在大量的H+、Cl–、SO42–，該溶液中還可能大量存在的是（ ）

A. Al3+ B. Ba2+ C. HCO3– D. Ag+

【答案】A

【解析】

A. Al3+與三種離子均不反應(yīng)，可以大量存在，A選；

B. Ba2+與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量存在，B不選；

C. HCO3–與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量存在，C不選；

D. Ag+與氯離子、硫酸根離子均反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量存在，D不選。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸______________________，亞砷酸________________________。

（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

亞磷酸：______________________________________，

亞砷酸：_______________________________________。

（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( )

A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是鹽

C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是 （ ）

A.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸

B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）鈉元素的金屬活動性比鋁的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________（填序號）。

a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。試回答：

(1)哪個式子是錯誤的________，它違背了________。

(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號是________，寫出其價(jià)電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為________(用元素符號表示)，可以說明這一事實(shí)的依據(jù)是(寫出2點(diǎn))__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列三種溶液：①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化鉀溶液、③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離上述各組混合液的正確方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B. pH在8.0～10.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所表示的方法研究金屬鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊的金屬鈉．

(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦，這樣做的目的是_______________。

(2)包裹鈉塊的鋁箔要預(yù)先扎上足夠多的小孔，若孔數(shù)不夠，可能出現(xiàn)的不良后果是__________．假如在實(shí)驗(yàn)剛開始就將鑷子松開拿出水面，A表現(xiàn)出的現(xiàn)象是 _______________________，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______________。

(3)據(jù)預(yù)測，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉．

證明生成氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和相應(yīng)的現(xiàn)象是______________________；

(4)已知反應(yīng)結(jié)束后鋁箔和鈉均消失，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________

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