精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．兩種氣態(tài)烴的混合物共1mol，在空氣中完全燃燒生成2mol CO2氣體和2.5mol水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），關于該混合氣體的說法正確的是（　�。�
A．一定含有乙烯
B．可能為等物質的量甲烷和丙烯的混合物
C．可能為乙烷和丙烷的混合物
D．一定為乙烯和甲烷的混合物

分析 兩種氣態(tài)烴的混合物共1mol，在空氣中完全燃燒生成2mol CO2氣體和2.5mol水蒸氣，則混合烴含有2molC、5molH原子，平均分子式為C2H5，以此解答該題．

解答 解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1mol，在空氣中完全燃燒生成2mol CO2氣體和2.5mol水蒸氣，則混合烴含有2molC、5molH原子，平均分子式為C2H5，
如兩種烴C原子數(shù)都為2，可為乙烯、乙烷；
如C原子數(shù)不等，則一定含有甲烷，另一種有機物可能為丙烯等，
則只有B正確．
故選B．

點評 本題考查了有機物分子組成的推斷，題目難度中等，反應物和生成物之間體積關系確定氣態(tài)烴的平均化學式，再利用平均化學式來分析解答，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應生成AlN．請回答：
（1）X的化學式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD．
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變?yōu)榍�乙
②一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時N2的轉化率為α，CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，則N2的平衡轉化率將＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡時CO的物質的量濃度B．
A．小于0.5c　 B．大于0.5c，小于c       C．等于c　　D．大于c
③該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應物Al2O3的平衡轉化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應在高溫下自發(fā)，且△S＞0，所在△H＞0，即正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正方向移動．
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．標況下，0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒生成4.48L CO2和3.6g水．試求：
（1）該烴的分子式；
（2）寫出該烴可能的結構式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列化學用語中，書寫錯誤的是（　�。�
A．硫離子的結構示意圖：B．氟化鈉的電子式：
C．CaCl2的電子式：D．次氯酸的結構式：H-Cl-O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E均為有機化合物，其中A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．在一定條件下存在如圖1轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石賭油的方法是分餾．
（2）A→B的反應類型是加成反應，B→C的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（3）烷烴M是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，1mol M完全燃燒需消耗6.5mol O2，M分子中含有三個甲基，則M的結構簡式為．
實驗室用圖2所示裝置制備少量E．
①試管Ⅰ中盛有的物質有濃硫酸、乙醇、冰醋酸．
②試管Ⅱ的作用是收集反應產生的乙酸乙酯并防止倒吸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3雜質）提取純Al2O3再冶煉鋁的過程如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．實驗室中灼燒操作通常在坩堝中進行
B．若X為燒堿，則Z為氨氣，沉淀a為紅棕色，可作顏料
C．若X為鹽酸，則Z為CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D．上述過程中所發(fā)生的反應有分解反應、復分解反應、氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．恒溫容器中加入1molN2和3molH2，達到平衡時NH3的體積分數(shù)為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時NH3的體積分數(shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應滿足的關系是2x+z=2、2y+3z=6．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應滿足的關系是3x=y，z為任意值．
（3）設前者達到平衡時生成NH3為amol，則后者達到平衡時生成NH3=（0.25ax+0.125az）mol（用a、x、z表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖1．

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示．
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數(shù)據，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產率為70%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質一定是純凈物的是（　　）
A．只含有一種元素的物質B．漂粉精
C．只含有一種分子式的物質D．膽礬

查看答案和解析>>

同步練習冊答案