Question

2．按要求書寫方程式：
（1）向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）MnO₂與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱的離子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法獲得粗硅；
（4）碳酸氫銨與氫氧化鋇溶液加熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）MnO₂與濃鹽酸加熱制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱生成氨氣、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．