下列實驗過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是

A．向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體

B．向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體

C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體

D．向硝酸銀溶液中通入氯氣

C

【解析】

試題分析：向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體，碳酸鈉會與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，由于①碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉、②反應消耗溶劑水、③碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉質(zhì)量大，故溶液會有碳酸氫鈉晶體析出，故A項錯誤；向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，硅酸鈉與鹽酸反應生成難溶物硅酸，故有沉淀產(chǎn)生，則B項錯誤；向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體，三者該條件下不反應，故無沉淀產(chǎn)生，則C項正確；向硝酸銀溶液中通入氯氣，氯氣溶于水反應產(chǎn)生Cl—，則Ag+與Cl—反應產(chǎn)生氯化銀沉淀，有固體析出，故D項錯誤；本題選C。

考點：元素化合物性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邢臺市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A、凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物

B、兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體

C、相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體

D、組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市閔行區(qū)高二第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用標準NaOH溶液滴定鹽酸，若測得的鹽酸濃度偏低，可能的原因是

A．初讀數(shù)正確，但滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗

C．盛放標準NaOH溶液的滴定管未用標準液潤洗

D．滴定時，錐形瓶搖晃太劇烈，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（5分）把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c(SO42—)＝1.5mol·L—1，試計算并填空。

（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c(Cu2+)＝_____mol·L—1；c(H+)＝_____ mol·L—1；

（2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間并充分攪拌后，鐵粉仍有剩余，假設(shè)反應后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時溶液中c(Fe2+)＝ ________mol·L—1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗

下列判斷正確的是：

A．氣體甲一定是純凈物

B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3

C．固體X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2

D．固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

D．紅色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN-

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是

A．銅片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化鈉 D．固體氯化鉀

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．ΔH＞0，ΔS＞0的反應任何條件都是非自發(fā)反應；

B．因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ

C．一定溫度下，在固定體積密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當v正(SO2)= v正(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

D．H2標準燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是

A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉

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