下列說法中正確的是（　�。�
A、H2SO3 的摩爾質(zhì)量是82g
B、1molH2O的質(zhì)量是 18 g/mol
C、Cl- 的摩爾質(zhì)量是35.5 g/mol
D、1molN2 的體積是 22.4L
考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：A、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
B、在單位為g；
C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
D、溫度壓強不知不能確定氣體體積；
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，H2SO3 的摩爾質(zhì)量是82g/mol，故A錯誤；
B、在單位為g，1molH2O的質(zhì)量是 18 g，故B錯誤；
C、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對分子或原子質(zhì)量，Cl- 的摩爾質(zhì)量是35.5 g/mol，故C正確；
D、溫度壓強不知不能確定氣體體積，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量概念的理解應用，主要是單位的分析判斷，氣體摩爾體積應用條件的分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體F微粒直徑大小的范圍：
 
．
（2）A、B、H的化學式：A
 
、B
 
、H
 
．
（3）①寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：
 
．
②寫出鑒定C中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．
③在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A、N2
B、HCl
C、MgCl2
D、KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（　�。�、Cl2O7的排列中，括號內(nèi)應填入的物質(zhì)的化學式是（　�。�
A、KClO4
B、KClO3
C、HClO
D、Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的（　�。�
①分子數(shù)            ②原子總數(shù)         ③碳原子數(shù)          ④質(zhì)量．
A、①②③④
B、②③④
C、①④
D、①②③
點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br -+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D、重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+OHˉ?2CrO42- （黃色）+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性有機飲料，其主要成分是蘋果酸，某化學興趣小組對蘋果醋提純后得到蘋果酸，并進行化學分析得出如下數(shù)據(jù)：
①氧元素的質(zhì)量分數(shù)為59.7%　
②1mol該酸與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生標準狀況下44.8LCO2與足量金屬鈉反應放出標準狀況33.6LH2
③該酸分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，但不含甲基
試回答下列問題：
（1）蘋果酸分子中含有的管能團名稱是
 
、
 

（2）蘋果酸分子式是
 

（3）該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（填寫其中一種）
①在一定條件下，能夠發(fā)生眼鏡反應
②能夠與苯甲酸發(fā)生酯化反應
③能夠與乙醇發(fā)生酯化反應
④分子中同一碳原子上不存在兩個-OH
⑤1mol該酸與足量Na反應產(chǎn)生1.5molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：下列兩個熱化學方程式：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol  則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應的熱化學方程式是
 
．
（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3；△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是
 
；bc過程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在c-d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達到平衡，容器中還剩余cmolN2，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是
 
，H2的轉(zhuǎn)化率是
 
，容器中H2的平衡濃度是
 
mol/L，該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．（用a、b、c表示出計算式即可）

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