某學生設計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：由此分析，下列結論中，正確的是（　�。�
A、A中一定有Fe3+
B、B為AgI沉淀
C、C中一定有Fe3+
D、A一定為FeBr2溶液
考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,無機物的推斷
專題：物質檢驗鑒別題
分析：由圖中轉化可知，B為A與硝酸銀反應生成的淺黃色沉淀，則B為AgBr，即A中含有Br-，C中加KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液，則C中含有Fe3+，A中含有鐵元素，A為可能含有Fe3+或Fe2+，以此來解答．
解答： 解：由圖中轉化可知，B為A與硝酸銀反應生成的淺黃色沉淀，則B為AgBr，即A中含有Br-，C中加KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液，則C中含有Fe3+，A中含有鐵元素，A為可能含有Fe3+或Fe2+，
A．由上述分析可知，A為可能含有Fe3+或Fe2+，故A錯誤；
B．由上述分析可知，B為AgBr，而AgI為黃色沉淀，故B錯誤；
C．C中加KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液，則C中含有Fe3+，故C正確；
D．A為可能含有Fe2+，B為AgBr，即A中含有Br-，所以A可能為FeBr2溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查無機物的推斷及物質鑒別實驗方案的設計等，為高頻考點，明確沉淀的顏色和鐵離子的檢驗即可解答，注意A中鐵元素的存在形式是解答中的易錯點，用硝酸酸化時將亞鐵離子氧化為鐵離子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、體系中氣體的密度發(fā)生變化，說明反應沒有達到平衡狀態(tài)
B、體系中各組分的體積分數(shù)發(fā)生變化，說明平衡發(fā)生了移動
C、△S＞0的反應一定是自發(fā)反應
D、反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率均為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離，已知甲、乙的某些性質如表：則應采取的分離方法是（　�。�
物質密度/（g?mL-1）沸點水溶性溶解性
甲0.89378.5℃溶溶于乙
乙1.220100.7℃溶溶于甲
A、蒸餾B、干餾C、分液D、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)．現(xiàn)有下列實驗用品：800mL燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g/L）、水．按圖示裝置進行實驗，回答下列問題．（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100mL）
補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面．
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芬必得是一種性能優(yōu)良，使用廣泛得解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎癥得長效緩釋藥物，其主要成分的結構簡
如：下列對芬必得的敘述不正確的是（　　）
A、芬必得含有羥基，極易溶于水中
B、芬必得在一定條件下可以與甲醇發(fā)生酯化反應
C、芬必得應當在飯后服用，以免刺激腸胃
D、芬必得雖含有苯環(huán)結構，但不屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．試推斷：
（1）W元素的元素符號：
 
；Y的單質的電子式為
 
，其中的化學鍵屬于
 
鍵（填“離子”或“共價”）．
（2）用電子式表示X2Z的形成過程：
 
．
（3）寫出實驗室制取Y的氫化物的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是（　�。�
A、淀粉B、纖維素
C、聚乙烯D、蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質量分數(shù)，切下W g合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到W g紅棕色粉末．則此合金中鋁的質量分數(shù)約為（　�。�
A、20%B、30%
C、70%D、80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細胞膜和毛細血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質的形成和改善有重要的作用．某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當于鈣元素600毫克），成人每天服用1片．”
（1）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計量關系是如何得出來的，請列式表示
 
．
（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同．為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學生進行了如下的實驗：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設該片劑的其余部分不與HCl反應）過濾，取濾液加（NH4）2C2O4，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反應中用去6毫升KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應為：MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O
①請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量．
②你認為該片劑的名稱應該叫“鈣爾奇D
 
片劑”．

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