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【題目】A、B、C為電子層數小于或等于3的元素，A元素原子M層電子數為K層電子數的，B元素原子M層電子數為次外層與最內層電子數之差，C元素原子L層達穩(wěn)定結構所需電子數為該層電子數的。由此推斷三種元素原子的核電荷數及元素名稱分別是A__________;B________;C________。

【答案】11、鈉 16、硫 8、氧

【解析】

電子層從里向外依次是K、L、M、N，據此分析；A元素原子M層電子數為K層電子數的，則M層有一個電子，據此分析；B元素原子M層電子數為次外層與最內層電子數之差，則M層電子數為8-2=6，據此分析；C元素原子L層達穩(wěn)定結構所需電子數為該層電子數的，L層穩(wěn)定結構含有8個電子，據此分析解答。

A元素原子M層電子數為K層電子數的12，則M層有1個電子，所以A元素為鈉元素，其核電荷數為11；B元素原子M層電子數為次外層與最內層電子數之差，則M層電子數=8-2=6，所以B元素為硫元素，其核電荷數為16；C元素原子L層達穩(wěn)定結構所需電子數為該層電子數的13，L層的穩(wěn)定結構為8電子結構，則L層電子數為6，所以C元素為氧元素，其核電荷數為8，故A的元素名稱為鈉，B的元素名稱為硫，C的元素名稱為氧，故答案為11、鈉 ；16、硫；8、氧。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖所示的實驗裝置進行處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是( )

A.室溫下44gCO2含有的分子數是NA

B.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為NA

C.常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子

D.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（ ）

A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B. SnI4可溶于CCl4中

C. 裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

D. 裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是________。

(2)已知某粒子的結構示意圖為

試回答：

①當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（ ）

A. ①為NN的斷裂過程

B. ①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C. ④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D. 使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用CsCO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7，的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__；第一電離能I1（Si）__I1（Ge）（填或）。

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為__；SiO2，GeO2具有類似的晶體結構，其中熔點較高的是__，原因是__。

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為__；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。CsSiB3O7，屬正交晶系（長方體形），晶胞參數為apm、bpm和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為__；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3（用代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是

A. 甲為HCl，乙為NaHCO3

B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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