19．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6kJ/mol
C．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol

分析 A、根據(jù)反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；
B、根據(jù)熱化學方程式的書寫原則以及方程式系數(shù)的含義來分析；
C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系進行回答；
D、水的狀態(tài)錯誤．

解答 解：A、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故A錯誤；
B、0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，則2mol甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.6kJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出為：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol，水的狀態(tài)錯誤，故B錯誤；
C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1，故C正確；
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ•mol-1，水的狀態(tài)錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查學生熱化學方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用反應：模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數(shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：① 
②
則反應的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）
（3）X軸上a點的數(shù)值比b點小（填“大”或“小”）．上圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號實驗條件平衡時反應中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2 B．N2的轉化率：I＞III
C．平衡常數(shù)：II＞I       D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：I＞II
（5）下列能提高N2的轉化率的是C
A．升高溫度             B．恒容體系中通入N2氣體
C．分離出NH3            D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
（6）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數(shù)）
③如果用稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱，測得的反應放出的熱與標準值有較大偏差，其原因可能是反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀生成過程中存在沉淀熱，所以反應放出的熱量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化學用語解釋）
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標況下22.4L NO就能放出290kJ的熱．寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：P4（固體，白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ•mol-1    ①
P（固體，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（氣體）=$\frac{1}{4}$P4O10（固體）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步．火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=10.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7kJ/mol．
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件（或措施）：增大壓強、降溫．
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子（O2+4e-═2O2-）．
①c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O．
②如圖2所示電解l00mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入ac（填序號）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{CH}_{3}OH）•c{（H}_{2}O）}{c（{CO}_{2}）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流出的電極為A（用A或B表示），A極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3．H2O+H+；常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問題
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
寫出煤氣化（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1，計算10m3（標況）水煤氣完全燃燒放出的熱量為126964.7kJ （結果保留到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用如圖步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2 ⑥Cl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（4）若向廢液中加入任意質量的①物質，下面對充分反應后的溶液分析合理的是D
A．若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3+
B．若有固體存在，則溶液中一定沒有Cu2+
C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe3+，則一定還有Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，10mL0.02 mol•L-1 HCl溶液與10mL0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=11
B．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
C．中和物質的量濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．配制三氯化鐵溶液時應將三氯化鐵溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度

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