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3.能正確表示下列反應離子方程式的是( �。�
A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.Ca(HCO32與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.用兩根銅棒電解稀鹽酸:2H++2Cl-_H2↑+Cl2
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

分析 A.亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子;
B.氫氧化鈣過量,離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫,反應生成碳酸鈣沉淀和水;
C.電極為銅棒,陽極銅失去電子生成銅離子,陰極氫離子得到電子生成氫氣;
D.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫氣體和水.

解答 解:A.Fe3O4與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應,正確的離子反應為:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O,故A錯誤;
B.Ca(HCO32與過量Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B正確;
C.用兩根銅棒電解稀鹽酸,陽極放電的是金屬銅,正確的電解反應為:2H++Cu_H2↑+Cu2+,故C錯誤;
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,反應的化學方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑,正確的離子方程式為:2S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+2H2O,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.向含有AgI的飽和溶液中:
(1)加入固體AgNO3,則[I-]變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 被颉安蛔儭毕峦�
(2)若改加更多的AgI,則[Ag+]將不變.
(3)若改加AgBr固體,則[I-]變小,而[Ag+]變大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.已知A是化學實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示:(部分反應條件、產(chǎn)物省略)

回答下列問題:
(1)工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法稱為石油的分餾,由石蠟油獲得B的方法稱為石油的裂解.
(2)①決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為羥基;
②B到A的反應類型為加成反應,A到E的反應類型為酯化反應;
③C的分子式為C2H4O;F的結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)寫出下列反應的化學方程式
反應②:2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O,
反應⑤:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑:
(4)工業(yè)上制備H有以下兩種方案:I.乙烷與氯氣反應;Ⅱ.乙烯與氯化氫反應.
你認為最合理的方案是(填代號)Ⅱ,理由是乙烷與氯氣發(fā)生的是取代反應,副反應多,產(chǎn)物不純,產(chǎn)率低,乙烯與氯化氧發(fā)生的是加成反應,產(chǎn)物純凈,產(chǎn)率高.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有關周期表的說法中,正確的是( �。�
A.每個主族都含有非金屬元素B.構(gòu)成半導體的元素都是非金屬元素
C.過渡元素都屬于金屬元素D.非金屬元素都位于短周期

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某氫氧燃料電池的原理如圖所示.該電池的負極反應式為:H2-2e-═2H+.則下列判斷中錯誤的是( �。�
A.a處通入的是H2B.電解質(zhì)溶液可能是NaOH溶液
C.電極X是負極,被氧化D.Y極的反應為O2+4e-+4H+═2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的( �。�
A.置換反應B.電離過程C.中和反應D.水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法,某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.
回答問題:
(1)電源A極的名稱是正極.
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是2CuSO4+2H2O_2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是1:1.
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是Ag(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是AgNO3(填化學式).
(5)裝置乙中F極的電極反應是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2)并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中.如圖所示儀器及藥品試回答:

(1)若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E.
(2)實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O. 
(3)裝置3的作用是吸收未反應完的Cl2,防止污染空氣.
(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍 反應的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-
(5)若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性,通過實驗,鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關.下列說法中,正確的是( �。�
A.光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物
B.在大米釀酒的過程中,淀粉最后變成了單糖
C.泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
D.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕

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