【題目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶（ ）

A．澄清石灰水、濃H2SO4

B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4

C．溴水、濃H2SO4

D．濃H2SO4、NaOH溶液

【答案】C

【解析】乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，也可以與溴水發(fā)生加成反應，不與H2SO4、NaOH等酸或堿發(fā)生反應，因此首先排除掉A、D兩項；B項酸性KMnO4溶液雖能氧化C2H4，但氧化產(chǎn)物是CO2和H2O，CO2成為新雜質(zhì)，B項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

常溫下，C12O是棕黃色刺激性氣體。

熔點：－120.6℃；沸點2.0℃

C12O不穩(wěn)定接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水，同時反應生成次氯酸。

實驗室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 現(xiàn)用下列裝置設計實驗制備少量C12O，并探究相關物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。

(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。

(4)A中反應的離子方程式為___________。

(5)當D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應，設計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。

(6)實驗完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設計實驗探究溶液褪色的原因。

序號

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.1mol/LNaOH溶液/mL

H2O/mL

品紅溶液

現(xiàn)象

I

5.0

0

0

5.0

3滴

較快褪色

II

0

5.0

a

0

3滴

不褪色

III

5.0

0

0

3滴

緩慢褪色

①a=___________。

②由上述實驗得出的結論是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁在生活中具有廣泛用途�，F(xiàn)從含鋁廢料(含有A12O3的質(zhì)量分數(shù)為51%，其余為NiO、SiO2、Fe3O4)中制取金屬鋁的流程如下：

回答下列問題：

(1)工藝過程中常把廢料研細，其目的是_________________________________。

(2)步驟I中得到的濾渣的主要成分是___________(填化學式)。步驟V的反應類型是______________________。

(3)步驟Ⅱ中加入稀雙氧水的目的是______________________。

(4)步驟Ⅲ產(chǎn)生NiCO3的離子方程式是___________。步驟Ⅳ產(chǎn)生沉淀的離子方程式是______________________。

(5)工業(yè)中常用惰性電極熔融電解法制備金屬鋁，其陰極反應式為___________。

(6)若用a噸該含鋁廢料通過上述流程，理論上可以生產(chǎn)鋁___________噸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)GMA中的官能團名稱是_________________________________。

(2)甘油的結構簡式是___________，F的結構簡式___________。

(3)請寫出B→C、D→E的化學方程式，并判斷反應類型：

B→C：_________________________________、___________反應；

D→E：_________________________________、___________反應。

(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________，E的同分異構體中能發(fā)生水解反應的鏈狀化合物有___________種。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應生成，據(jù)此請設計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應最符合綠色化學中“原子經(jīng)濟”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖（如圖），電解總反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是

A. 電子的流向：電源負極→石墨電極→Cu→電源正極

B. 銅電極上的電極方程式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+

C. 電解后溶液的pH變大

D. 當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素不是主族元素的是

A.磷B.鈉C.氧D.鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種試劑中：①濃溴水②食鹽溶液③濃H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氫硫酸 ⑦NaClO溶液，長期放置在空氣中不容易變質(zhì)而濃度變小的組合是 ( )

A.①③④B.④⑤⑥C.②④⑦D.只有①③

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