【題目】下列有關說法不正確的是（ ）

A.MgO的晶格能大于CaO

B.干冰和SiO2的晶體類型相同

C.DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈通過氫鍵相互結合

D.如圖所示的晶胞的化學式為KZnF3

【答案】B

【解析】

A．晶格能與離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比，MgO和CaO所帶離子電荷相同，由于離子半徑Ca2+＞Mg2+，因此晶格能：MgO＞CaO。A項正確；

B．干冰為分子晶體，SiO2是原子晶體，二者的晶體類型不同，B項錯誤；

C．N元素的電負性較大，DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，C項正確；

D．根據(jù)晶胞圖，利用均攤法可知晶胞中含有的Zn2+的個數(shù)為：，含有的F-的個數(shù)為，含有的K+的個數(shù)為1，故可知晶胞的化學式為KZnF3，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。

(1)下列關于烴A和烴B的說法中不正確的是_____(填字母編號)。

a.烴A和烴B可能互為同系物

b.烴A和烴B可能互為同分異構體

c.當m=12時,烴A一定為烷烴

d.當n=11時,烴B可能的分子式有兩種

e.烴A和烴B可能都為芳香烴

(2)若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在一條直線上,則A的結構簡式為____。

(3)若烴A為鏈狀烴,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下,1 mol A最多只能與1 mol H2發(fā)生加成反應。寫出烴A的名稱:_______。

(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量濃硫酸,濃硫酸增重1.26 g,再通過足量堿石灰,堿石灰增重4.4 g,則烴B的分子式為______。

(5) 有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系統(tǒng)命名是_______，1mol該有機物完全燃燒需消耗標準狀況下氧氣___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。則：

(1)寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：OA段____________，AB段___________，圖中線段OP∶PB＝___________。

(2)計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為_________。

(3)圖中A對應的橫坐標為______mL。

(4)當加入12mL NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為______mol。

(5)當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質量為41g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b連接時，銅片上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu及化合物在生產(chǎn)、國防中有重要的應用。

I.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。

（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol

則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為___。

（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。

②在t1K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)___，溫度為t1時，該反應的平衡常數(shù)K的值為___。

II.Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。

（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉化。當直接傳遞的電子物質的量為2mol時，則參加反應的CO2的物質的量為___。

（4）圖2表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉化為CH4，該電極反應的方程式為___。

III.含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。

（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為___mol/L（保留至小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )

A. 金屬鋰作負極

B. 電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極

C. 可將電能轉化為化學能

D. 海水作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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