3．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池中作為電解質(zhì)的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過(guò)程中，OH-向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極
D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

分析 由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此回答即可．

解答 解：A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯(cuò)誤；
B．放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，但是電解質(zhì)LiCl-KCl熔融物中不含氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，根據(jù)電池總反應(yīng)：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，鈣電極是負(fù)極，硫酸鉛電極是正極，所以電流是從硫酸鉛電極流向Ca電極，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分子式為C10H9O3
②1mol該有機(jī)物能與溴水中3mol溴發(fā)生取代反應(yīng)
③該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)
④能使酸性KMnO4溶液褪色．
A．③④B．①④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為（　�。�
A．A2+3B2═2AB3B．2AB2+B2═2AB3C．2A2B+5B2=4AB3D．2AB2+B2=2AB3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比N層上的電子能量低
D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，如果某一能級(jí)上有多個(gè)未成對(duì)電子，它們自旋方向必然相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1鹽酸，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是量筒和溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.2℃ 
②50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.4℃
已知：Q=cm△t，c為4.18J•℃-1•g-1，各溶液的密度均為1g•cm-3．
①通過(guò)計(jì)算得到中和熱△H=-55.2kJ/mol（保留一位小數(shù)）．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”，下同）影響；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響．
（5）計(jì)算結(jié)果發(fā)現(xiàn)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)定值與正確值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是②③（填序號(hào)）操作：
①量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) 
②用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度  
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素中，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．Y和Z形成的含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3、ClO2．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)，下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高溫度B．加水C．改用98%的濃硫酸D．加入NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以知道（　　）
①分子中一定含有C、H、O三元素   
②分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1：2：3
③分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：2   
④分子中肯定不含有氧原子．
A．①②B．③④C．①③D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失
B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，有晶體析出
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入過(guò)量NaOH溶液，溶液又變渾濁

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