Question

1．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
• C． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1的HCOOH溶液中存在電荷守恒；
B．根據(jù)碳酸、碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)分析；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液的電中性原則判斷；
D．X^-的水解程度和HX的電離程度大小不確定，無法確定溶液的酸堿性．

解答 解：A．HCOOH溶液中存在電荷守恒，為c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B.$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$和$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$都乘c（H⁺）可得：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$×c（H⁺）=K_a1（H₂CO₃）、$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$×c（H⁺）=K_a2（H₂CO₃），由于K_a1（H₂CO₃）＞K_a2（H₂CO₃），所以$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，故B正確；
C．NaHCO₃溶液中遵循電中性原則，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．X^-的水解程度和HX的電離程度大小不確定，無法確定溶液的酸堿性，且c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），不符合溶液電中性的原則，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、電離平衡常數(shù)的概念及表達式，明確判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．