汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4KJ/mol

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是

A．其它條件不變，加入催化劑，ΔH變大

B．及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快

C．降低溫度，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．若氣體的密度保持不變，說明平衡不發(fā)生移動

C

【解析】

試題分析：A．其它條件不變，加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但是ΔH不變，錯誤；B．及時除去二氧化碳，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率由于生成物的濃度減小，所以正反應(yīng)速率減慢，錯誤；C．降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，因此可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，正確；D．由于反應(yīng)是在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，所以在任何時刻都存在氣體的密度不變，因此氣體的密度不變，不能說明平衡不發(fā)生移動，錯誤。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的影響的知識。

考點分析： 考點1：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K＋對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。

【設(shè)計、完成實驗】

（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪[色時間[(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L

K2SO4溶液

18

則x = ，假設(shè)2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個峰，B→C的反應(yīng)類型是 ；E中含有的官能團(tuán)名稱是 。

（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學(xué)方程式： 。

（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是 。

（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是 。

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同

③C和D互為同分異構(gòu)體 ④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是

A．裝置①配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液

B．裝置②根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

C．裝置③制作原電池

D．裝置④制備硅膠

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對位置如下圖所示。

回答下列問題：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個事實證明Y、Z兩種元素的非金屬性強弱(用化學(xué)方程式表示)： 。

（3）W的最高價氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在橫線上填寫合適的結(jié)構(gòu)簡式：

X (OH)3 + H2OH++

（5）已知25℃：

寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液(A-表示酸根)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）在燒堿溶液中，以W單質(zhì)和NiO(OH)(氫氧化氧鎳)為兩極組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，寫出其正極的電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．碳酸鈉溶液用作洗滌劑的原理：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．用氯化鐵溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氯化鋁溶液與氨水制取氫氧化鋁：Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2015年期中備考總動員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關(guān)鍵環(huán)節(jié)。

Ⅰ．氫氣的制取

（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是 （填序號）。

A．H3O＋的空間構(gòu)型為三角錐形

B．水的沸點比硫化氫高

C．冰晶體中，1 mol水分子可形成4 mol氫鍵

（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為 。

Ⅱ．氫氣的存儲

（3）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。

①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是 。

②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得，TiCl4 熔點－25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為 。

（4）最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個平面上下兩側(cè)最多可儲存10個H2分子。

①元素電負(fù)性大小關(guān)系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②分子中C原子的雜化軌道類型為 。

③有關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如下：

C—S

C＝S

C16S8中碳硫鍵

鍵長/pm

181

155

176

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S與C＝S之間，原因可能是： 。

④C16S8與H2微粒間的作用力是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ToC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s) H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是

A．ToC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B．c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于ToC

D．ToC時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B．常溫下，0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．常溫下，將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的值增大到原來的10倍

D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

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同步練習(xí)冊答案