【題目】（1）氨氣還原氮氧化物的反應(yīng)為：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)
依據(jù)反應(yīng)②，將氨氣設(shè)計(jì)成燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：____。
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
| 0min | 5min | 10min | 15min | 20min |
c(NO2)/molL1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①05min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。
②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．N2與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
③20min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。
（3）濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：
離子 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(molL1) | 2.0×104 | 1.0×104 | 1.75×104 |
①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_____。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_____