Question

一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)為20mol?L^-1
• B、約有10^-5mol AgCl溶解
• C、反應(yīng)后溶液中的：c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （H⁺）
• D、反應(yīng)后溶液中的：c（Na⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、據(jù)K=

c2(Cl-)

c(CO32-)

計算；
B、據(jù)Ksp（AgCl）=2×10^-10計算；
C、c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L；
D、據(jù)溶液中的電荷守恒分析．

解答： 解：A、Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，K=

c2(Cl-)

c(CO32-)

=

(2×10-5)2

0.1

=4×10^-9，故A錯誤；
B、c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10^-5mol AgCl溶解，故B錯誤；
C、c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L，c（Ag⁺）=10^-5，所以c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （H⁺），故C正確；
D、據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c （H⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）+c （OH^-），故D錯誤；故選C．

點評：本題主要考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化、電荷守恒，題目難度較大．