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將氣體A2和B2各1mol注入容積為1L的密閉容器中反應生成C，平衡時測得c（A2）=0.58mol/L，則c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則C的分子式為（　�。�
A、AB2
B、A2B4
C、AB
D、A2B
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：根據平衡時反應物和生成物的濃度求算出反應物和生成物的物質的量變化量之比，寫出反應方程式，根據原子守恒寫出C的分子式．
解答： 解：開始A2和B2兩種氣體的濃度均為1mol/L，在密閉容器內反應生成氣體C，達平衡后，測得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，
故△c（A2）=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，
△c（B2）=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，
△c（C）=0.84mol/L，
故A2、B2、C的化學計量數之比為0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，
故該反應可表示為A2+2B2?2C，根據原子守恒可知，C為AB2．
故選：A．
點評：本題考查了化學平衡的相關計算，根據原子守恒寫出C的分子式是解題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：
 
．
（2）A是制取CO2的裝置，C裝置內可能出現的現象是
 
，為了檢驗E中收集到的氣體，采取的操作方法是
 
．
（3）判斷D中的1.95g過氧化鈉樣品是否反應完畢是通過觀察E裝置中的現象來完成的，你預測樣品反應完畢時E裝置內有何現象？
 
、
 
．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小約
 
mL（所用數據均在標準狀況下測定），可能的原因是
 
．
（5）將16.8g CO2和H2O的混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2在標準狀況下為5.6L，則原混合氣體中CO2與H2O的物質的量之比為
 
．

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沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應、絡合物的形成都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數的表達式為：
 
，由圖知AgCl的溶度積常數為
 

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況的原因是
AB段：
 

BC段：
 

（3）反應AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：通常狀況下，HCl 氣體1：500溶于飽和氯化鈉溶液，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很�。畬嶒炇矣孟旅娴难b置圖1進行氯氣的制備
請回答下列有關問題：
（1）實驗室制備Cl2的化學反應方程式為：
 

（2）①②③④適合于A處的裝置圖2是
 

（3）C、D兩裝置的作用是除去Cl2中的除質，C處的試劑為
 
，D處的試劑為
 

（4）E裝置的作用為收集氣體，瓶口向下的裝置可連接在E處，則Cl2從
 
端進入（填a或b）．不改變儀器和試劑，對C裝置做一個改動，可實現用C裝置收集Cl2，這個改動是
 

（5）有同學認為F裝置會發(fā)生倒吸，下列裝置圖3不能克服該缺點的是：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣，（收集裝置略）．回答下列問題：
（1）氨是一種重要的化工產品，通常是
 
色、具有
 
氣味的氣體，其密度比空氣
 

（填“大”或“小”），
 
（填“易”或“難”）溶于水．
（2）如果用燒瓶收集氨氣，如何檢驗氨氣是否收集滿（簡述操作方法、現象和結論）？
 
．
（3）加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現象是
 
．
（4）寫出實驗室用該方法制取氨氣的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�
A、
驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO
B、
實現化學反應：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、
測定鹽酸的濃度
D、
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科目：高中化學 來源： 題型：

分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①植物油和氯化鈉溶液  ②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液  ⑧氯化鈉和碘（　�。�
A、分液、蒸餾、萃取
B、蒸發(fā)、過濾、分液
C、分液、過濾、加熱升華
D、蒸餾、萃取、分液

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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A、反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B、若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C、若反應進行到狀態(tài)D時，平衡向逆反應方向移動
D、狀態(tài)B與狀態(tài)C相比，狀態(tài)C的c（I2）大

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