5．有機物I和Ⅱ的結(jié)構簡式如下，下列說法中不正確是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ是同分異構體B．Ⅰ和Ⅱ物理性質(zhì)有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化學性質(zhì)相同D．Ⅰ和Ⅱ含12C的質(zhì)量分數(shù)相同

分析 由有機物I和Ⅱ的結(jié)構簡式可知兩者是同分異構體，同分異構體物理性質(zhì)不同、不同類時化學性質(zhì)不同，核素在元素中所占的百分比不變；

解答 解：由有機物I和Ⅱ的結(jié)構簡式可知兩者是同分異構體，前者是醇，后者是醚，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)也不同，含12C的質(zhì)量分數(shù)相同，故A、B、D正確，故選C．

點評 本題主要考查了同分異構體及其性質(zhì)，同分異構體物理性質(zhì)不同、不同類時化學性質(zhì)不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．3-甲基-1-丁炔
C．2，3-二甲基-2-戊烯D．3，3-二乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．．甲烷的比例模型：B．．氯離子的結(jié)構示意圖：
C．CO2分子的電子式：D．．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如題圖-1所示：
①a反應中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖-2
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見下表），其相關反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如題圖-3．
相關反應反應熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關系為lgK2=lgK1+lgK3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．分別寫出丙醛與下列物質(zhì)反應的化學方程式：
（1）與銀氨溶液反應；CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（2）與新制的氫氧化銅反應；CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）與氫氣反應．CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖，該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個錐形瓶中；
③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為0.1200
④在廣口瓶中裝足量的水．按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄反應所需時間；
⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應將丙向下移動，使乙、丙中液面相平，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：用手捂住錐形瓶，量筒中有液體流出，松手后，量筒的液體回流，證明氣密性良好．
（2）本實驗中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mLB．200mLC．500mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm=$\frac{V}{5}$L•mol-1．
（4）簡述速率不等的原因兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等，但鹽酸是強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，氫離子物質(zhì)的量濃度前者大于后者，銅絲不與酸接觸的原因是防止形成原電池，影響反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液中只可能溶有K+、NH4+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol
白色沉淀甲．
②取上述反應后的濾液，加人AgN03溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．肯定沒有Mg2+、HCO3-、MnO4-、Cl-D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將0.4mol鐵粉逐漸加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應生成氣體的物質(zhì)的量N隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量n變化關系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒（　�。�
A．一定互為同位素B．一定是同種原子
C．一定屬于同種元素D．質(zhì)量數(shù)一定相等

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