Question

將物質(zhì)的量均為0.1mol的鎂、鋁合金投入到500ml 4mol?L^-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol?L^-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，則加入這種NaOH溶液的體積為（　　）

• A、200ml
• B、250ml
• C、500ml
• D、無法計算

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：鎂、鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg²⁺和Al³⁺恰好全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒計算n（NaOH），進而計算氫氧化鈉溶液體積．

解答： 解：鎂、鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg²⁺和Al³⁺恰好全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，
根據(jù)氯原子和鈉原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=4mol/L×0.5L=2mol，故需要氫氧化鈉溶液體積=

2mol

4mol/L

=0.5L=500mL，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意Mg²⁺和Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即氫氧化鋁不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，注意利用原子守恒解題．