Question

17．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
B	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀	說明Y中不含醛基
C	取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測(cè)其體積為V L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）	測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量
D	比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小	從而判斷反應(yīng)速率的大小

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸性條件下硝酸根離子也能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；
B．制備氫氧化銅濁液時(shí)，加入的氫氧化鈉必須過量；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成氫氣，據(jù)此可測(cè)定鋁箔中鋁的含量，從而可知氧化鋁的含量；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)速率沒有必然聯(lián)系．

解答 解：A．將硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，可以用氯化亞鐵溶液，故A錯(cuò)誤；
B．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，堿不足，醛基與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．鋁和氫氧化鈉發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)氫氣的體積可確定鋁的量，可用測(cè)定含量，故C正確；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)速率之間無必然關(guān)系，無法根據(jù)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小判斷反應(yīng)速率大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、反應(yīng)速率的影響等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．