Question

【題目】（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應：

A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

則A、B反應能設計成為原電池的是____(填“A”或“B”)。

（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應方程式為_______________。

（3）若該電池反應過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體體積在標準狀況下的體積是_____L。

（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率，某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。

在0～tl、tl～t2、t2～t3各個時間段里，反應速率最大的時間段是____，產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____；該實驗過程中收集到氣體最多的是在______時間內(nèi)。

（5）為了減緩該反應的速率，你認為可行的方法是________。

A．向H2SO4溶液中加蒸餾水 B．將Fe片改成Fe粉

C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液．

Answer 1

【答案】 B Zn —2e—==Zn2+ 3.36 t1～t2 該反應放熱，加快化學反應時速率 t1～t2 A、C

【解析】（1）A是中和反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設計為原電池；B是置換反應，屬于氧化還原反應，可以設計為原電池；（2）鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，則該電池負極電極的反應方程式為 Zn－2e－＝Zn2+。（3）正極是氫離子發(fā)生得到電子的還原反應，若該電池反應過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣是0.15mol，在標準狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。（4）曲線斜率越大，反應速率越快，則反應速率最大的時間段是t1～t2，產(chǎn)生這種情況可能的原因是該反應放熱，溫度升高加快化學反應時速率；根據(jù)縱坐標可知該實驗過程中收集到氣體最多的是在t1～t2時間內(nèi)。（5）A．向H2SO4溶液中加蒸餾水氫離子濃度降低，反應速率減小，A正確；B．將Fe片改成Fe粉增大反應物接觸面積，反應速率加快，B錯誤；C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液相當于稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減小，C正確；D．向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，和金屬反應得不到氫氣，D錯誤，答案選AC。