Question

X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y^2-與M⁺的電子層結構相同，X與Z的原子核外最外層電子數相同，Z的單質可制成半導體材料．下列說法不正確的是（　　）

• A、單質M的晶體是體心立方堆積，M的配位數是8
• B、XY₂、ZY₂、M₂Y的晶體分別屬于3種不同類型的晶體
• C、X的氫化物X₂H₂分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
• D、由元素X與Z形成的化合物中只含共價鍵

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：短周期元素的中，Z的單質可制成半導體材料，應為Si元素，Z與X的原子核外最外層電子數相同，X為C元素；
X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y^2-與M⁺的電子層結構相同，則Y位于第二周期、M位于第三周期，所以Y為O元素，M為Na元素，
根據分析可知：X為C元素、Y為O元素、Z為Si元素、M為Na元素，
再結合對應的單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：Z的單質可制成半導體材料，應為Si元素，Z與X的原子核外最外層電子數相同，X為C元素，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y^2-與M⁺的 電子層結構相同，可知Y為O元素，M為Na元素，
A．單質Na的晶體和K相似，是體心立方堆積，Na的配位數是8，故A正確；
B．CO₂，SiO₂，Na₂O的晶體分別屬于分子晶體、原子晶體和離子晶體，為3種不同類型的晶體，故B正確；
C．C的氫化物C₂H₂分子中的結構式為：H-C≡C-H，碳碳雙鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則乙炔分子中含有3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；
D．由元素X與Z形成的化合物為SiC，碳化硅中只含共價鍵，故D正確；
故選C．

點評：本題考查元素周期律，題目難度中等，元素的推斷是解答本題的關鍵，Z為Si是解答本題的題眼，熟悉元素同周期元素的性質變化規(guī)律即可解答．