12．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制取Cl2用B．可完成“噴泉”實驗C．制取干燥的NH3D．分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分

分析 A．應(yīng)用分液漏斗；
B．產(chǎn)生極大壓強差的氣體能發(fā)生噴泉實驗；
C．應(yīng)打開塞子；
D．溫度計位置錯誤．

解答 解：A．氣體會從長頸漏斗中溢出，應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；
B．產(chǎn)生極大壓強差的氣體能發(fā)生噴泉實驗，氯氣極易和NaOH反應(yīng)生成鹽而產(chǎn)生極大壓強差，從而形成噴泉實驗，故B錯誤；
C．應(yīng)打開塞子，使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，故C錯誤；
D．溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、分離以及噴泉實驗等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a molN2與b molH2的混合氣體通入10L 固定容積的密封容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（1）若反應(yīng)進行到10min時，n （N2）=10mol，n （NH3）=6mol，計算a的值以及用氫氣表示的反應(yīng)的平均速率0.09mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中所含氨氣的體積分數(shù)為25%，計算平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求回答下列問題．
（1）某小組同學探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-，
得出的結(jié)論是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性弱（填“強”或“弱”）．
②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性強（填“強”或“弱”）．
（2）某學習小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為沉淀物是BaSO4，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是空氣中的O2將SO32-氧化為SO42-．
（3）為探究SO2使品紅溶液褪色的原因，該小組同學將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是ac（填編號）
a．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
b．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
c．此實驗無法確定SO2使品紅溶液褪色的微粒
d．將干燥的SO2氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅褪色
由此可猜想使品紅溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3或HSO3-或SO32-．
（4）配平并完成下列離子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O
每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成2.5mol O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4，振蕩靜置后（　�。�
A．水溶液為紫色B．CCl4層呈橙色C．CCl4層呈紫紅色D．水溶液為橙色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中的Pt為+5價，（PtF6）為某價態(tài)的原子團，對于此反應(yīng)下列說法正確的是（　�。�
A．在此反應(yīng)中，O2氧化劑，PtF6是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價
C．在此反應(yīng)中，每生成1 mol O2（PtF6） 則轉(zhuǎn)移1 mol電子
D．在O2（PtF6）中不存在共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C
D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．控制適當?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2I-+2e-═I2
B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流表指針為零時，兩池溶液顏色相同
D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在一定條件下，86.4gA 單質(zhì)與4.80mol Cl2 完全反應(yīng)，生成3.200mol AClx，則x=3，A的摩爾質(zhì)量為27g•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案