Question

2．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去）．A、C都是常見的金屬氧化物，B是常見的強酸，D是最常見的無色液體，E、F、H都是常見的氣體，且E、F都可用于漂白，H是空氣中主要成分之一，I、J都是由三種相同元素（短周期元素）組成的鹽．

請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為H₂O．
（2）G的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

Answer 1

分析 由D是最常見的無色液體，可推出D為H₂O，E、F、H都是常見的氣體，且E、F都可用于漂白即Cl₂和SO₂，H是空氣中主要成分之一，可推出H為O₂，又A是常見的金屬氧化物，B是常見的強酸，并且A和B加熱生成E即MnO₂和濃HCl反應(yīng)生成Cl₂，所以推出A為MnO₂，B為濃HCl，E為Cl₂，F(xiàn)為SO₂，C是常見的金屬氧化物
與D（H₂O）反應(yīng)生成H即O₂，所以C為Na₂O₂，G為NaOH，F(xiàn)和G生成I，則I為Na₂SO₃，I和H生成J，E、D和I生成J，則J為Na₂SO₄，據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，D的化學(xué)式為H₂O，故答案為：H₂O；
（2）根據(jù)以上分析，G為NaOH，電子式為，故答案為：；
（3）反應(yīng)①為MnO₂和濃HCl在加熱條件發(fā)生反應(yīng)生成Cl₂，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）反應(yīng)②為Cl₂，Na₂SO₃和水反應(yīng)生成Na₂SO₄，則離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故答案為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度較大，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷物質(zhì)的種類，推斷時，要根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)作為突破口，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識的積累．