10．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液液溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性
B向亞硫酸鈉固體中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色SO2具漂白性
C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱溶液變藍(lán)蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性
D無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色乙烯可被化酸性高錳酸鉀氧化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，生成氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成碘；
B．向亞硫酸鈉固體中加入濃硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr；
C．向蔗糖溶液中加稀硫酸，水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；
D．無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱170℃，生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均使高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：A．向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，生成氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成碘，則溶液變藍(lán)，故A正確；
B．向亞硫酸鈉固體中加入濃硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，與二氧化硫的還原性的有關(guān)，與漂白無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．向蔗糖溶液中加稀硫酸，水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱170℃，生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能說(shuō)明乙烯被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖所示裝置可用于多種實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置來(lái)制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．
②B裝置的作用是除去混入的HCl氣體，
③若按上述反應(yīng)制得的氯氣體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則實(shí)際反應(yīng)中消耗12mol/L鹽酸的體積大于理論值53.3mL．
（1）黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是bc（填代號(hào)）．
a．高空排放                                b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3                  d．用來(lái)漂白涼果等食物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)漂白精的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．漂白精的主要成分是次氯酸鈣B．漂白精露置在空氣中會(huì)失效
C．漂白精水溶液具有漂白性D．漂白精殺菌效果隨pH降低而增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氨硼烷（NH3•BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖．該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O． 下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極
B．BO2-通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)
C．負(fù)極附近溶液pH增大
D．正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e-═6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B．將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D．用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)橙芤旱乃釅A性時(shí)，一定要先用蒸餾水濕潤(rùn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)ABCD
 
 
實(shí)驗(yàn)
 
 
 		    
目的Na在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體CH4與Cl2取代反應(yīng)H2在Cl2中燃燒
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）
C．由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)
D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫(xiě)儀器編號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開(kāi)關(guān)AC、打開(kāi)開(kāi)關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或?qū)㈣F粉改成鐵釘）．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
則該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
已知：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案