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【題目】在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是(　　)

A.R的化學式為C2H4O

B.乙醇發(fā)生了氧化反應

C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇(HOCH2CH2OH)不能發(fā)生類似反應

【答案】D

【解析】

依據圖中轉化過程可知：銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇發(fā)生反應生成銅與R，

A.氧化銅與乙醇發(fā)生反應生成銅與R，反應中銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應，則乙醇發(fā)生氧化反應，生成乙醛，分子式為：C2H4O，故A正確；

B.氧化銅與乙醇發(fā)生反應生成銅和乙醛，氧化銅在反應中發(fā)生還原反應，乙醇在反應中發(fā)生氧化反應，故B正確；

C.銅為紅色，與氧氣反應生成黑色的氧化銅，黑色氧化銅與乙醇發(fā)生反應，生成銅，所以現(xiàn)象：固體有紅黑交替變化，故C正確；

D.乙二醇與乙醇結構相似，也能發(fā)生催化氧化生成乙二醛，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷錯誤的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是KOH溶液

C.若甲為Cu，則丁可能是Cl2

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. 過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能

B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉移2 mol電子

C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應。實驗室常用Na2C2O4標準溶液標定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據以上信息,完成下列問題:

(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。

(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價鍵數目為__________。

(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。

(5)β-MnSe的結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。

①β-MnSe中Mn的配位數為_____________。

②若該晶體的晶胞參數為apm,阿伏加德羅常數的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達式)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是　　

石油分餾產品乙烯．

A. 石油主要是由烴組成的混合物

B. 主要發(fā)生物理變化

C. 包括裂化、裂解等過程

D. 是加成反應，產物名稱是二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，某烴和氧氣的混合氣體4L，點燃后恰好完全燃燒，通過濃硫酸后恢復到原來狀態(tài)，體積變?yōu)?/span>2L。則符合題意的某烴為(　　)

A.C4H8B.C3H8C.C2H2D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

相關物理常數和物理性質如下表：

名稱

相對分

子質量

密度/g·cm-3

熔點/oC

沸點/oC

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯

140.5

1.22

1

197

遇水分解

無水氯化鋁

133.5

2.44

190

178（升華）

遇水水解，微溶苯

二苯甲酮

182

1.11

48.5

305（常壓）

難溶水，易溶苯

已知：反應原理為：。該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解�；旌贤旰�，保持50℃左右反應1.5～2 h。

儀器A的名稱為_______。裝置B作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標號）。

（2）操作X為___________。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

（4）粗產品先經常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產品。

（5）當所測產品熔點為________時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產率為_________ %（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___。

（2）d與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為___，該分子是___(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：__。

（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素

o

p

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___。

II.（1）基態(tài)硫原子中，核外占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為___。S8易溶于二硫化碳的原因是___。

（2）教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

①第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

②CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

③如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是__。判斷依據___。

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