Question

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了要探究實驗室制備 Cl2 的過程中會有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來，同時要 證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制 Cl2，制得的 Cl2 在標準狀況下體積總 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。

（2）①裝置 B 中盛放的試劑名稱為__________，作用是________________

②裝置 D 和 E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了________________

③裝置 F 的作用是________________

④寫出裝置 G 中發(fā)生主要反應的離子方程式為________________．

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了 確保實驗結論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間 再加一個裝置．你認為該裝置應加在________________與________________之間（填裝置字母序號），裝置中應放入________________（填寫試劑或用品名稱）．

Answer 1

【答案】 小于 隨著反應的進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸與 MnO2 不反應 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產生 氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯氣 Ag++Cl-→AgCl↓ F G 濕潤的淀粉 KI 試紙

【解析】(1)濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，反應消化氯化氫，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，制得的Cl2在標準狀況下體積總是小于1.12L；

(2)①硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗含有水蒸氣；
②干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質是次氯酸，故次氯酸漂白性；
③用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾G中氯化氫的檢驗；
④氯化氫與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，反應離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓；
(3)氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在F、G之間加一裝置，用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收。