Question

下列說法正確的是(　　)

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

 

Answer 1

C

【解析】活化分子通過有效碰撞發(fā)生化學反應，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞總次數(shù)越多，反應速率越快。A中增大濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但無法增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，故錯；B增大壓強，即增大氣體的濃度，同樣是增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，也無法增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，故錯；C升高溫度，提供能量，使原來不是活化分子的分子變成活化分子，從而增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，加快反應速率，故正確；而D中催化劑可改變反應的活化能，從而改變單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，改變反應速率，故錯。