下列變化中,只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是(     )

A.  Zn→ZnSO4       B.  CaCO3→CO2    C.  Ba(NO32→BaSO4     D.  CuO→CuCl2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖1中X、Y、Z為單質(zhì),其他為化學物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去).其中,A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應.

回答下列問題:
(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
;
M中存在的化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
;
R的化學式是
H2SiO3(H4SiO4
H2SiO3(H4SiO4

(2)一定條件下,Z與H2反應生成ZH4,ZH4的電子式為

(3)已知A與1molAl反應轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體).放出a KJ熱量.寫出該反應的熱化學方程式:
8Al(s)+3Fe3O4(s)═9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8akJ/mol
8Al(s)+3Fe3O4(s)═9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8akJ/mol

(4)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式:
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
;
若轉(zhuǎn)移0.6mol電子,生成的氣體在標況下體積為
4.48升
4.48升

(5)向含4mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過量.假設生成的氣體只有一種,請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標出n(X2+)的最大值.
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?閔行區(qū)一模)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃.氯化硫�?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2(g)+Cl2(g)
活性炭
SO2Cl2(l)+97.3kJ
(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式:K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
;
若在此條件下,將化學平衡常數(shù)K增大,化學反應速率v也增大,可采取的措施是
d
d
(選填編號).
a.降低溫度                b.移走SO2Cl2
c.增加反應物濃度          d.無法滿足上述條件
(2)為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是
ac
ac
(選填編號).
a.縮小容器體積    b.使用催化劑    c.增加SO2濃度    d.升高溫度
(3)在100℃時,往上述平衡體系中加入37Cl2,一段時間后,則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有
c
c
(選填編號).
a.只有37Cl2    b.只有SO237Cl2    c.37Cl2和SO237Cl2    d.無法判斷
(4)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
bd
bd
(選填編號).
a.υ(Cl2)=υ(SO2)                      b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1            d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化
(5)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616g.若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當再次達平衡時,容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
7.616g<m(SO2)<15.232g
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?湖州二模)二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一,科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2,用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示.

(1)下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放
B.“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C.整個過程中,只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D.能耗大是該捕捉技術的一大缺點
(2)一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),該反應的△S
0、△H
0(填“>”、“<”、“=”)
(3)以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇(CH3OH),其反應的化學方程為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列說法正確的是
BCD
BCD

A.若保持恒溫,則達到平衡時反應速率3V(H2)=V(CH3OH)
B.若為絕熱容器,當容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時,該反應已達平衡狀態(tài)
C.從反應開始至達到平衡的過程中,CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D.保持溫度不變,當反應已達平衡時,若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,當達到新平衡時,n(CH3OH):n(H2)將升高
②若其他條件不變,在恒容、溫度T1時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示.請補充完成溫度為T2(化學平衡常數(shù)K(T1)>K(T2))時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖.
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2,3mol H2,在一定溫度下充分反應達到平衡,放出熱量為a kJ.若在原來的容器中只加入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),在相同溫度下充分反應,達到平衡時吸收熱量為b kJ.則反應CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) 的△H=
-(a+b)
-(a+b)
kJ?mol-1 (用含a、b的代數(shù)式表示).
(4)在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關系如圖3所示.則當n(O2)/n(CH3OH)=0.25時,CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
2HCHO+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,他們都是中學化學中常見的無機試劑.E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體,B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同.現(xiàn)進行如下實驗:
①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧
②將A為分別加入其它五種溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A時,D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;
③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色,無味氣體逸出;
④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3沉淀均不溶.
根據(jù)上述實驗信息,下列說法錯誤的是( �。�
A、B不可能NaHCO3溶液B、F為AgNO3溶液C、D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽D、A為氨水,E為硫酸

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同步練習冊答案
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