下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是（　�。�
A、0.4mol氧氣
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳
C、4℃時5.4 mL水
D、10g氖氣
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成計算．
解答： 解：A.0.4mol氧氣中含有0.8molO原子；
B．n（CO2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，原子的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol；
C.4℃時5.4 mL水，n（H2O）=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，原子的物質(zhì)的量為0.3mol×3=0.9mol；
D．n（Ne）=
10g
20g/mol
=0.2mol，原子的物質(zhì)的量為0.2mol．
由此可知原子數(shù)目最多的為C．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、水中加入過氧化鈉固體：2H2O+2O22-═O2↑+4OH-
B、等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮為氧化劑．引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、NO、N2，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻看到火箭尾部噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是（　�。�
A、高溫下N2遇空氣生成NO2
B、NO遇空氣生成NO2
C、CO2和NO反應(yīng)生成NO2和CO
D、H2O和NO反應(yīng)生成H2和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，可自動轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1mol H2O，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有下列幾種，其中不可能的是（　�。�
A、只有①④B、只有①
C、只有①⑤D、只有①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　　）
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2↑
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“嫦娥一號”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（　�。�
A、5種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序為（　�。�
A、⑤④③②①
B、⑤④①②③
C、⑤③④①②
D、①②④③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于100mL 1mol/L的鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①升高溫度　
②改用100mL 3mol/L的鹽酸　
③多用300mL 1mol/L鹽酸　
④用等量鋅粉代替鋅粒．
A、①③④B、①②③
C、①②④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
 
（答任一點）．

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