Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，1 L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液含有3.01×10²³個N

  H

  + 4

• B、1 mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為8N_A
• C、7.8g Na₂O₂與CO₂完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• D、7 g C_nH_2n中含氫原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯化銨溶液中，銨離子部分水解，溶液中銨離子數(shù)目減少；
B、甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基中含有9mol電子；
C、過氧化鈉中氧元素為-1價，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
D、7gC_nH_2n的物質(zhì)的量為

7g

14ng/mol

=

1

2n

mol，含有含有氫原子的物質(zhì)的量為：

1

2n

×2n=1mol．

解答： 解：A、1 L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol，由于銨離子部分水解，溶液中銨離子的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的銨離子數(shù)目小于3.01×10²³，故A錯誤；
B、1mol甲基中含有9mol電子，所含電子數(shù)為9N_A，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、7gC_nH_2n的物質(zhì)的量為

1

2n

mol，含有含有氫原子的物質(zhì)的量為：

1

2n

×2n=1mol，含氫原子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意甲基中含有9個電子，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價；要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．