A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去):
下列說法不正確的是
A.若A是NH3則C可能是氧化物
B.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸
C若X是金屬單質(zhì),則B、C 中X的化合價(jià)可能是B>C
D.若X是強(qiáng)堿,則B可能是兩性物質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)】常見物質(zhì)的性質(zhì)D3 D4 C2
【答案解析】B 解析:A、A、B、C、X可以分別為氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣,故A正確;B、A、B、C、X可以分別為硫、二氧化硫、三氧化硫、氧氣,C與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸;或A、B、C、X可以分別為碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣,C與水反應(yīng)的生成物為弱酸,故B錯(cuò)誤;C、A、B、C、X可以分別為氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵,則B、C 中鐵的化合價(jià)B>C,故C正確;D、A、B、C、X可以分別為鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉,氫氧化鋁是兩性物質(zhì),故D正確。
故答案選B
【思路點(diǎn)撥】本題借助典型推斷考查了中學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì),平時(shí)要對(duì)連續(xù)反應(yīng)等典型推斷進(jìn)行歸納,可以利用列舉法解答。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(
g)+H2O(g) ΔH>0在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,下列說法正確的是
A.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度
B.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
C.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
D.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
化合物G的合成路線如下:
(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱為 ,1 mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗 mol H2 。
(2)除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是 , ;
(3)下列說法正確的是 (填字母序號(hào))。
a.A易溶于水
b.只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵
c.E經(jīng)加聚、堿性條件下水解,所得高聚物可做具有高吸水性能的樹脂
d.E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
寫出C和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(5)反應(yīng)E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(6)比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì):①遇FeCl3溶液顯紫色;②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種;③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是 (填序號(hào),多選一個(gè)倒扣1分)
A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上端口倒出
B.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中,先加熱氧化銅后通氫氣
C.蒸餾石油時(shí),加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片
D.實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí),余下的鈉屑投入到原試劑瓶中
E.濃硫酸不小心沾到皮膚上,立刻用稀NaOH溶液洗滌
F.不慎將苯酚沾到皮膚上,立即用酒精清洗;
G.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中,并不斷攪拌;
H.配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì),不能按(“
”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫下,4 gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個(gè)HCO3-
D.常溫常壓下,22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。
往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,點(diǎn)燃酒精燈。
(1)裝置B的作用是______________________________________。
(2)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_______________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_______________________________。
(4 )有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測(cè)定
(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾,得到濾液B;
II.將濾液B稀釋為250 mL;
III.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。
①步驟II中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是___________________。
②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)可用作分離稀有金屬的載體。其制備方法如下:
步驟I:用精制氯化鈣稀溶液與草酸溶液共熱反應(yīng),過濾,將固體溶于熱鹽酸中。
步驟Ⅱ:加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣沉淀,過濾,熱水洗滌,在105℃干燥得產(chǎn)品。
(1)寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10-9,為使步驟Ⅱ溶液中c(C2O42-)≤1×10-5 mol·L-1,c(Ca2+)的范圍為 。
(3)為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱,樣品的固體殘留率()隨溫度的變化如下圖所示。
①300℃時(shí)殘留固體的成分為 ,900℃時(shí)殘留固體的成分為 。
②通過計(jì)算求出500℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN-、NO3-
C.使甲基橙變紅色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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