某氯化鎂溶液的密度為1.6g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于（　　）
A、0.37 mol
B、0.63mol
C、2 mol
D、1.5mol
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量，結(jié)合鎂離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算m（Mg2+），再根據(jù)n=
m
M
計算n（Mg2+），溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+），據(jù)此計算解答．
解答： 解：300mL 該溶液的質(zhì)量為300mL×1.6g/mL=480g，
則m（Mg2+）=480g×5%=24g，n（Mg2+）=
24g
24g/mol
=1mol，
溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=1mol×2=2mol，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變          
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             
b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑               
d．升高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)3S+6KOH（濃）
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（　　）
A、3：1B、1：3
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有（　�。�
A、不慎碰翻燃著的酒精燈失火，應(yīng)立即用濕布滅火
B、不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH清洗
C、用托盤天平稱量物品質(zhì)量時，物品應(yīng)置于右盤
D、實驗時應(yīng)節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
E、可燃性氣體點燃前一定要驗純
F、使用分液漏斗前須檢查其是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中不能電離出氯離子的化合物是（　�。�
A、HCl
B、AlCl3
C、MgCl2
D、KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于1mol/L Na2SO4溶液的說法正確的是（　　）
A、將142g Na2SO4溶于少量水后再稀釋到 100mL
B、1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C、1 mol Na2SO4溶于1 L蒸餾水中
D、溶液中含有1molNa+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度為（　　）
A、0.5mol/L
B、0.6mol/L
C、1.00mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　�。�
A、由“C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B、在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H=-（2×57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、16g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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