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19.在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g);△H<0

(1)若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入3mol A和1mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào))③>②>①;
(2)若維持溫度不變,起始時(shí)②、③中均投入3mol A、1mol B,則達(dá)到平衡時(shí),兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②< ③(填<、>、=).

分析 (1)容器②為恒溫恒容,容器①為恒容絕熱,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)溫度升高,等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上升高溫度,平衡逆向移動(dòng);
容器②為恒溫恒容,隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,容器③為恒溫恒壓,等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng);
(2)容器③為恒溫恒壓,等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡時(shí)C的物質(zhì)的量③>②,而③中混合物總物質(zhì)的量比②中小,則容器容積③<.

解答 解:(1)容器②為恒溫恒容,容器①為恒容絕熱,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)溫度升高,等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則C物質(zhì)的百分含量:①<②;
容器②為恒溫恒容,隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,容器③為恒溫恒壓,等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則C物質(zhì)的百分含量:②<③,
故C物質(zhì)的百分含量:③>②>①,
故答案為:③>②>①;
(2)若維持溫度不變,起始時(shí)②、③中均投入3mol A、1mol B,容器③為恒溫恒壓,等效為容器②中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡時(shí)C的物質(zhì)的量③>②,而③中混合物總物質(zhì)的量比②中小,則容器容積③<②,故兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②<③,
故答案為:<.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng),難度中等,注意利用等效思想分析解答,關(guān)鍵是根據(jù)平衡建立的途徑.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.在恒溫恒容體系中建立平衡aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)
(1)若在相同的容器中只增加A的用量,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,B的轉(zhuǎn)化率增大;
若只減少A的用量,平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率減�。�
(2)按原投料比例的同倍數(shù)同時(shí)增大反應(yīng)物A、B的用量,
若a+b=c+d,A的轉(zhuǎn)化率不變,B的轉(zhuǎn)化率不變.
若a+b>c+d,A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率中等.
若a+b<c+d,A的轉(zhuǎn)化率減小,B的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源.目前,工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=cCH3OH×cH2OcCO2×c3H2
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.075mol/(L•min)(注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率=75%;
(3)下列說(shuō)法中,能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A.每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D.容器中氣體的密度不再改變
(4)下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A.升高溫度    B.將CH3OH(g)從體系中分離C.使用高效催化劑D.恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如圖甲:

Ⅰ.回收硫
(1)工業(yè)上,采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫,寫(xiě)出離子方程式:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-.然后,加熱吸收液收集SO2.將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池,負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
Ⅱ.冶煉銅
(2)工業(yè)上,火法冶煉銅分兩步:第一步,含銅礦(主要成分是Cu2S)在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體;第二步,氧化亞銅和銅礦在高溫下反應(yīng)生成銅和刺激性氣體.寫(xiě)出冶煉銅的總反應(yīng)方程式:Cu2S+O2_2Cu+SO2
(3)用電解法精煉粗銅(含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)),裝置如圖乙所示.下列說(shuō)法不正確的是B.
A.Y極為粗銅、X極為純銅
B.X極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量
C.銅鹽溶液作精煉銅的電解質(zhì)溶液
D.若電路有1mol電子轉(zhuǎn)移,則X極凈增32g
(4)幾種金屬離子的沉淀pH:
金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.7
Cu(OH)24.66.4
Zn(OH)25.98.9
銅鹽溶液中Fe2,Zn2+對(duì)精煉銅可能會(huì)產(chǎn)生影響.工業(yè)上,除去Fe2+方法是,在酸性混合溶液中加入雙氧水(選填:雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液)將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.7<pH<4.6.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是( �。�
A.2H2S+SO2═3S+2H2OB.Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C.2KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O_2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.Na2CO3溶液c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
B.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10
C.0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
D.pH=1的硫酸中加入等體積0.1 mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用.

(1)室溫下,濃度均為0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸兩種溶液,它們的電離常數(shù)Ka分別為:7.1×10-4、2.98×10-8.將0.1mol/L的亞硝酸稀釋,c(H+)將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”);Ka值將(填“不變”、“增大”、“減小”)不變.寫(xiě)出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO.
(2)羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的l個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物,常用作還原劑,其水溶液顯弱堿性.已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似,請(qǐng)用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-
(3)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示.
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是做還原劑.
②不慎將白磷沾到皮膚上,可用CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol.
(4)若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7 mol•L-1,溶液中c(Ca2+)=5×10-6mol•L-1.(已知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-29
(5)某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2,該燃料電池的工作效率為50%,現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液,電解結(jié)束后,所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1,則該過(guò)程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g.(假設(shè)溶液電解前后體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4;下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.FeS2中的硫元素全部被氧化
B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只用作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:

①蒸餾燒瓶;②冷凝管.
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④.(填序號(hào))
(3)若利用裝置I制取蒸餾水,還缺少的儀器是酒精燈,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為:蒸餾,冷卻水從g口進(jìn).
(4)某學(xué)生欲用11.9mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸.
①其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶.
②將下列操作填寫(xiě)完整,并排列其正確的操作順序(字母表示,每個(gè)字母只用一次)BCAFED;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL,注入燒杯中,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處.
③若配制時(shí),因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線,此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行?重新配制
④在配制過(guò)程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是d.
a沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒          b轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
c容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水       d定容時(shí)俯視刻度線
e定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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