3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大．使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
C．等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時(shí)高
D．用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸分別與相同質(zhì)量的石灰石塊和石灰石粉末反應(yīng)，石灰石快反應(yīng)速率慢

分析 A、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；
B、無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
C、濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，火焰的溫度越高；
D、增大固體的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

解答 解：A、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故A正確；
B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，與吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣的濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，等量的甲烷燃燒時(shí)火焰的溫度越高，故C正確；
D、石灰石粉末比石灰石塊狀的固體表面積大，與等濃度的鹽酸反應(yīng)的速率快，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．20mL0.05mol/L含有Cr2O72-離子的濃溶液恰好能將20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　　）
A．+3價(jià)B．+6價(jià)C．+4價(jià)D．+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①X、Z同主族，Y、W同主族；
②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；
③X2W和WY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)；Z2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)：XH，YO．
（2）W元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：③反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，④反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構(gòu)成兩種化合物，寫出這兩種化合物與Z2W反應(yīng)生成W單質(zhì)的離子方程式SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到的沉淀量與加入的Na2O2的關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：2B．2：3C．6：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．L與Q形成的化合物化學(xué)式為LQ
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：M＞L
C．Q、T的氫化物在常溫常壓下均為無色氣體
D．M的最高價(jià)氧化物的水化物不具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式．下列物質(zhì)的微粒間含有兩種上述相互作用的是（　�。�
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素砷及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．砷的第一電離能高于磷而電負(fù)性低于磷
B．三氯化砷與三氯化氮分子都是三角錐構(gòu)型
C．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HAsO3
D．砷的第一電離能小于同周期硒的電離能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．
（1）亞磷酸是二元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl．
（3）在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3═H++H2PO3-．
①某溫度下0.10mol•L-1H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2 mol•L-1．求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（5）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除硫酸工廠煙氣中的SO2．下列說法正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液中存在：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）
B．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
C．含等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，陰離子數(shù)目相等
D．Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的電離

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