10．下列有關有機物的說法中正確的是（　　）
A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B．所有的有機物都很容易燃燒
C．有機物不一定都不溶于水
D．易溶于酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物

分析 A．含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；
B．有機物不一定容易燃燒；
C．大多數(shù)有機物不能溶于水，有的能溶；
D．根據(jù)物質的溶解性知識來回答判斷．

解答 解：A．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但不是有機物，故A錯誤；
B．有機物不一定容易燃燒，如四氯化碳，故B錯誤；
C．大多數(shù)有機物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有機物能溶于水，故C正確；
D．易溶于酒精、苯等有機溶劑的物質不一定是有機化合物，如溴單質在這些溶劑中的溶解度也比在水中的大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的概念和性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列兩個反應均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列對上述兩個反應的敘述正確的是（　�。�
A．氧元素化合價均發(fā)生變化
B．MnO2和O2都是氧化劑
C．都是氯元素被還原
D．氧化劑和還原劑物質的量之比都是1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得．
（1）實驗方法測反應反應熱中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液一次（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度．
（2）通過化學計算間接獲得
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)上述反應確定：H2燃燒熱為-285.8kJ•mol-1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關阿伏伽德羅定律的說法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同質量的NO和C2H4（氣體）體積相同
B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比
C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
D．同溫同體積的氣體，若物質的量相同則壓強相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究足量鋅與18.4mol•L-1濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗．
[實驗I]反應生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是：H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結果的主要原因是：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化學方程式加以說明）
（2）為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了如圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：NaOH溶液；裝置D中加入的試劑是：濃硫酸．
②裝置F中加入的試劑是：無水硫酸銅；U型管G的作用為：防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．
③有同學認為A、B間應增加圖1中的甲裝置，該裝置的作用為：防止倒吸．
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設計的實驗方案為：取18.4mol•L-1濃硫酸aml與足量的鋅于圖2中A中反應，將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應通入圖2中的丙（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作．但也有同學認為沒有必要，其理由是：后產(chǎn)生的氫氣會將其二氧化硫全部排入丙中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如圖：

（已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體）
（1）在操作①和②中，MnO2 是該反應的還原劑（“氧化劑”或“還原劑”）；第①步加熱熔融時應選用的儀器是A：A．鐵坩堝   B．瓷坩堝    C．石英坩堝
（2）為提高第③步的浸出速率，可采取的措施有將熔融物粉碎、不斷攪拌、適當加熱（寫出兩項即可）．
（3）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）；所得晶體中可能含有的可溶性雜質的化學式為K2MnO4、K2CO3．
（5）H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于純凈物的是（　　）
A．水玻璃B．漂白粉
C．純凈的鹽酸D．氧元素質量分數(shù)為50%的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，有Fe3+生成的是（　　）
①稀H2SO4   ②氯水   ③Zn（NO3）2   ④CuCl2．
A．只有②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體 ②熔融的KNO3③氨水 ④鋁 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）請回答下列問題（用序號）：以上物質中能導電的是②③④；以上物質中屬于強電解質的是①②．
（4）除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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