Question

下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是（　　）

• A、O₂、I₂、Hg
• B、CO₂、KCl、SiO₂
• C、Na、K、Rb
• D、NaCl、KCl、RbCl

Answer 1

分析：A．根據物質的狀態(tài)來解答；
B．一般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C．同主族金屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬的熔點逐漸降低；
D．對于離子化合物來說，決定于離子的半徑，半徑越小鍵能越大，熔點越高．

解答：解：A．O₂為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，I₂常溫下為固體，Hg常溫下為液體，故A錯誤；
B．干冰為分子晶體，熔點最低，KCl為離子晶體熔點較高，SiO₂為原子晶體熔點最高，它們的熔點依次升高，故B正確；
C．Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點依次降低，故C錯誤；
D．對于離子化合物來說，決定于離子的半徑，半徑越小鍵能越大，熔點越高：RbCl＜KCl＜NaCl，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查晶體點的比較，題目難度不大，注意把握影響不同晶體熔沸點高低的因素，當然也可以依據物質在常溫下的狀態(tài)來比較，學習中注重相關基礎知識的積累．