實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO 4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
分析 (1)Zn為活潑金屬,可置換出硫酸銅中的Cu,與硫酸溶液共同構成原電池;
(2)所給四種溶液中,Zn只能置換出Ag;
(3)①要對比試驗效果,那么除了反應的物質的量不一樣以外,要保證其它條件相同,而且是探究硫酸銅量的影響,那么每組硫酸的量要保持相同,六組反應的總體積也應該相同;
②依據鋅置換銅與氫氣的先后順序以及生成的銅會附著在鋅表面上回答.
解答 解:(1)Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO4溶液,能置換出一定量Cu,在溶液中形成Cu-Zn原電池,從而加快化學反應速率,故答案為:CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率;
(2)所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag,即Ag2SO4與CuSO4溶液具有相似的作用,故答案為:Ag2SO4;
(3)①要對比試驗效果,那么除了反應的物質的量不一樣以外,要保證其它條件相同,而且是探究硫酸銅量的影響,那么每組硫酸的量要保持相同,六組反應的總體積也應該相同,A組中硫酸為30ml,那么其它組硫酸量也都為30ml,而硫酸銅溶液和水的總量應相同,F組中硫酸銅20ml,水為0,V1=V5=30mL,那么總量為50ml,所以V1=30ml,V6=10ml,V7=20ml,V9=50ml-30mL-2.5mL=17.5mL,故答案為:30;10;17.5;
②因為鋅會先與硫酸銅反應,直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣,硫酸銅量較多時,反應時間較長,而且生成的銅會附著在鋅片上,會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應,氫氣生成速率下降,故答案為:當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成的單質Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積.
點評 本題主要考查影響化學反應速率的因素,并結合數據分析CuSO4溶液對化學反應速率的影響等.側重考查考生運用所學知識靈活作答,根據實驗分析問題的思維能力,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱時間太短 | B. | 不應冷卻后再滴入AgNO3溶液 | ||
C. | 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化 | D. | 加AgNO3溶液后未加稀HNO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | -1 638 kJ/mol | B. | +1 638 kJ/mol | C. | -126 kJ/mol | D. | +126 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗裝置 | 實驗藥品 | 制備原理 | |
甲小組 | A | 氫氧化鈣、硫酸銨 | 反應的化學方程式為① (NH4)2SO4+Ca(OH)2△_2NH3↑+2H2O+CaSO4. |
乙小組 | ②B | 濃氨水、氫氧化鈉 | 用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用: ③氫氧化鈉溶于氨水后放熱,增加氫氧根濃度,使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反應方向移動,加快氨氣逸出. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4種 | B. | 3種 | C. | 2種 | D. | 5種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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