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14．能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對空間位置的是（　�。�
A．結構式B．電子式C．比例模型D．分子式

分析 比例模型中，可體現(xiàn)原子的大小、相對空間位置，以此來解答．

解答 解：A．結構式不能體現(xiàn)原子大小，故A不選；
B．電子式不能體現(xiàn)原子大小，故B不選；
C．比例模型可體現(xiàn)原子的大小、相對空間位置，故C選；
D．分子式不能體現(xiàn)原子大小及空間位置，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學用語及有機物的結構，為高頻考點，把握甲烷的空間結構、能表示結構的方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
C．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
D．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，可實現(xiàn)如圖所示物質之間的變化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．則圖中的F是CO2（填化學式）．
（2）寫出明礬[KAl（SO4）2•12H2O]與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實驗方案如圖：

已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
②金屬離子沉淀的PH如表一：
表一：
離子開始沉淀的PH沉淀完全的PH
Cr3+4.96.8
Fe3+1.54.1
③不同溫度下化合物的溶解度如表二：
表二：
物質溶解度/（g/110g水）
0℃40℃80℃
K2SO47.414.821.4
K2Cr2O74.726.373
請回答：
（1）操作A的名稱是抽濾（或過濾），加入硫酸的目的是將K2CrO4轉化為K2Cr2O7．
（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發(fā)生反應的離子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥．則下列說法正確的是AC．
A．操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結晶
B．洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C．當溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D．進行洗滌2操作時，可開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物有利于將雜質洗盡
（4）為測定產品的純度，可用摩爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉移至錐形瓶中的操作將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管．
②滴定時，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定，數(shù)據記錄如表三：
表三：
實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
則測得K2Cr2O7產品的純度是98%（以質量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素的質子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是（　　）
A．A可以形成+1價陽離子B．B的最高價為+6價
C．Z一定可以與水反應D．Z中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2016年朝鮮進行氫彈實驗．引起國際社會的極大關注．下列關于${\;}_{1}^{3}$H的說法正確的是（　�。�
A．質量數(shù)是1B．質子數(shù)是2C．中子數(shù)是2D．電子數(shù)是1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用廢堿渣（主要成分是Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無水Na2SO3（成品），其流程如圖1：

（1）若欲利用廢堿渣充分吸收SO2，則“吸收塔”內發(fā)生的主要反應的離子方程式為CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）處理過程中，要通過檢驗“吸收塔”排放出的尾氣是否含有SO2來確定其是否達標．實驗室中欲模擬檢驗尾氣中的SO2，可以選用的試劑有bd；
a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液     c．鹽酸酸化的BaCl2溶液    d．品紅溶液
（3）常溫下，向“中和器”中加入適量NaOH后，溶液呈中性，則溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常溫下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）圖2所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線，則上述流程中的“結晶”方法是蒸發(fā)結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”），圖中a點所示分散系類別為濁液；
（5）僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質陰離子，該雜質陰離子SO42-（填化學式）；實驗室中常用如下方法檢驗SO32-：

己知25℃時，部分鋇鹽的Ksp數(shù)值如表：
BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
若“溶液A”中SO32-濃度為0.01mol•L-1，且為雜質陰離子濃度的10倍，則向其中加入等體積0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反應后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應 3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表
溫度/℃3007271227
1gK6.172.871.24
①該反應的△H＜0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②當1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為9.1%（保留兩位有效數(shù)字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，再次達到平衡時，CO的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測出PbI2的Ksp．
（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉入錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．確定到滴定終點時錐形瓶中現(xiàn)象為滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅（粉紅或紅）色且半分鐘不變，計算PbI2的Ksp為4×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．標準狀況下1.12L的烴A，完全燃燒后，若將產物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g．
（1）烴A的分子式為C4H8
（2）A的同分異構體（不含空間異構）有5種，若A的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且峰面積之比為2：6，則A的結構簡式為CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3．
（3）0.1molA與一定量的氧氣完全反應，將反應后的氣體通入足量的堿石灰中，氣體體積減少一半，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，則該溶液的溶質為Na2CO3、NaHCO3（填化學式）

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