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下列有關物質結構的說法正確的是（　�。�
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、共價化合物中如CCl4、PCl5、CO2各原子最外層都滿足8電子結構
C、BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：2
D、在反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成
考點：氫鍵的存在對物質性質的影響,原子核外電子排布,化學鍵
專題：
分析：A、氫鍵影響物質的物理性質，如溶沸點、密度等，化學鍵可以影響物質的物理性質，還可以影響物質的化學性質，如鍵能越大物質越穩(wěn)定；
B、PCl5分子中磷原子最外層都滿足10電子結構；
C、BaO2晶體中陽離子是鋇離子與陰離子是過氧根離子數(shù)目之比為1：1；
D、在反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵、氫氧之間的極性鍵和過氧根離子中氧氧之間的非極性鍵的斷裂，又有鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵、氫氧根離子中氧氫極性鍵共價鍵和氧氣分子中氧氧非極性鍵的形成．
解答： 解：A、由于氫氧鍵的鍵能較大，所以水是一種非常穩(wěn)定的化合物，故A錯誤；
B、PCl5分子中磷原子最外層都滿足10電子結構，故B錯誤；
C、BaO2晶體中陽離子是鋇離子與陰離子是過氧根離子數(shù)目之比為1：1，故C錯誤；
D、在反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵、氫氧之間的極性鍵和過氧根離子中氧氧之間的非極性鍵的斷裂，又有鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵、氫氧根離子中氧氫極性鍵共價鍵和氧氣分子中氧氧非極性鍵的形成，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了氫鍵、離子晶體中微粒的數(shù)目等，難度不大，根據課本知識即可完成即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學只取一次溶液，連續(xù)滴加四種試劑，實驗現(xiàn)象如下：
（1）向硫酸錳溶液中滴加二硫酸銨[（NH4）2S2O3]溶液，溶液變紫紅色
（2）向上述反應后的溶液中繼續(xù)滴加過量的硫酸亞鐵溶液，紫紅色消失
（3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液變藍色
（4）最后滴加硫化鈉溶液，藍色褪去，
下列有關氧化劑，還原劑強弱順序排列正確的是（　　）
A、氧化性：MnO
 
-
4
＞S2O
 
2-
3
＞Fe3+＞I2＞S
B、氧化性：S2O
 
2-
3
＞MnO
 
-
4
＞Fe3+＞I2＞S
C、還原性：I-＞S2-＞Fe2+＞Mn2+＞SO42-
D、還原性：Fe2+＞I-＞S2-＞SO
 
2-
4
＞Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說法錯誤的是（　�。�
A、圖中生成物全部是化合物
B、原子在化學變化中是不可分的
C、此反應有單質生成
D、參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某商用鋰離子電池以石墨為負極材料，以LiCoO2為正極材料，電解質為LiPF6與乙烯碳酸酯，電池充電時，鋰離子從正極材料中出來進入負極，放電時則反應過來，下列說法中，不正確的是（　�。�
A、充電時發(fā)生的正極反應為：LiCoO2═Li1-xCoO2+xLi+xe-
B、負極反應xLi+xe-+6C═LixC6
C、正極材料Li1-xCoO2中的Co充電時被氧化，從Co3+變?yōu)镃o4+，放電時被還原，從Co4+變?yōu)镃o3+
D、LiAlO2和LiMnO4等也可做正極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、有氧呼吸：C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C、所有高溫條件下發(fā)生的反應
D、破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵的能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物是（　　）
A、HClO4
B、NaCl
C、KOH
D、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A、NH3  H2O CO2
B、H2O Na2O CO2
C、CaCl2 NaOH H2O
D、HCl MgCl2  NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化）（　�。�
A、杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B、杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C、當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D、當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產化工原料紅礬鈉（紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-．
物質開始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44Cr （OH）34.65Fe（OH）27.59Bi（OH）30.74
ii．回答下列問題：
（1）反應之前先將礦石粉碎的目的是
 
．
（2）操作 I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和
 
（填儀器名稱）．
（3）寫出④反應的離子反應方程式
 
．
（4）⑤中酸化是使CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出該反應的離子方程式
 
．
（5）將溶液H經過下列操作，蒸發(fā)濃縮，
 
，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．
（6）取一定質量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V關系如圖2所示，則硫酸的濃度為
 
，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質的量為
 
．

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