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10．某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為14：1．

分析 共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，據此分析．

解答 解：共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，中含有14個σ鍵1個是π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵之比為14：1，
故答案為：14：1．

點評 本題考查了共價鍵的分類，有機物結構簡式，題目難度不大，注意根據共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO32-離子的立體構型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步產生的H+抑制第二步電離；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息判斷，以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．單質與同濃度稀鹽酸反應的速率為L＜M
B．R與T形成的化合物一定能使品紅溶液褪色
C．氫化物的穩(wěn)定性為：H2T＞H2R
D．當單質L著火時，可用CO2滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的比較正確的是（　　）
A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑：Na＞Cl＞S
C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性：Na＞Al＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下列關于此反應的說法中錯誤的是（　�。�
A．升高反應體系的溫度，可使反應速率變大
B．該反應中N2不可能100%轉化為NH3
C．該反應達到平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3三者的濃度一定相等
D．為了提高H2的轉化率，可適當提高N2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．L-多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如圖：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎、2001年諾貝爾化學獎的研究成果．下列關于L-多巴的敘述正確的是（　�。�
A．只能與堿反應，不能與酸反應
B．1mol該物質最多與4molNaOH反應
C．該物質不能使酸性KMnO4褪色
D．1mol該物質最多可與1.5molHBr反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸的作用下可發(fā)生如下轉化：甲A（C4H8O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙，甲、乙的分子式都為C4H6O2，甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙為五元環(huán)狀化合物，則甲不能發(fā)生的反應類型有（　　）
A．消去反應B．酯化反應C．加聚反應D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=14．
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．
（5）已知25℃時，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）已知AnBm的離子積Kw=[c（Am+）]n﹒[c（Bn-）]m，式中[c（Am+）]n和[c（Am+）]n表示離子的物質的量濃度的數值．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液的密度設為1g?mL-1，則其離子積為4×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2-羥基苯甲酸B．三丙醇（俗名甘油）C．2-乙基庚烷D．2-乙基-2-丁烯

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