A. | ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等 | |
B. | ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 | |
C. | 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 | |
D. | 穩(wěn)定性:Na2O2>Na2O |
分析 A、Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2,Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2;
B、由鈉原子的個(gè)數(shù)及鈉元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù);
C、鈉與氧氣在加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉;
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到氧化鈉轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉的熱化學(xué)方程式判斷.
解答 解:A、在Na2O中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是氧離子,Na2O2中陽(yáng)離子是鈉離子、陰離子是過(guò)氧根離子,因此陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1:2,故A錯(cuò)誤;
B、由鈉原子守恒可知,①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí),鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,故B錯(cuò)誤;
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O2,故C錯(cuò)誤;
D、①2Na(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)→Na2O(s)△H1=-414kJ/mol;②2Na(s)+O2(g)→Na2O2(s)=-511kJ/mol,依據(jù)蓋斯定律②-①得到Na2O(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)→Na2O2(s)△H1=+97kJ/mol,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),氧化鈉能量高于過(guò)氧化鈉,所以Na2O2比Na2O穩(wěn)定,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題是一綜合題,考查化學(xué)鍵類型、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素化合物知識(shí)、以及蓋斯定律,考查了多個(gè)考點(diǎn),設(shè)點(diǎn)全面,但難度適中,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 10(b+2a-c) | B. | (2b-c):0.3 | C. | (2b-a+c):0.3 | D. | 10(b-c) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如上圖表示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
B. | 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極 | |
C. | 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān) | |
D. | 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2 L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學(xué)方程式可知,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)電子時(shí),反應(yīng)放出的熱量等于92.4kJ | |
C. | HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1 | |
D. | 在101 kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+571.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加熱或高溫下發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
B. | 放熱反應(yīng)是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)不是自發(fā)的 | |
C. | 醋酸鈉的水解△H<0,醋酸的電離△H>0 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源于化學(xué)鍵的斷裂和形成 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2,3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的濃度(mol•L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | M層比K層少1個(gè)電子 |
X | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
Y | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
Z | Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 假設(shè)D是純堿,則A可以是單質(zhì) | |
B. | 假設(shè)D是堿,則A、B、C均可與Y反應(yīng)生成D | |
C. | 假設(shè)D是堿,則A可以是單質(zhì),A也可以是化合物,且X可以是水 | |
D. | 假設(shè)D是酸,則A可以是單質(zhì),A也可以是化合物,且D與還原劑反應(yīng)可生成B或C |
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