Question

下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　　）

• A、鹵素單質(zhì)從F₂到I₂，熔沸點依次升高，是因為其分子間作用力逐漸增大
• B、鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱
• C、鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強
• D、鹵素單質(zhì)氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

Answer 1

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：鹵族元素

分析：A、鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力在因素是相對分子量的大��；
B、鹵族元素從Cl到I，非金屬性在減弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱；
C、鹵族元素從F到I，原子半徑在增大，所以同濃度的HX水溶液酸性增強；
D、F₂與鹽溶液反應(yīng)是與溶劑水反應(yīng)．

解答： 解：A、鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力在因素是相對分子量的大小，故A正確；
B、鹵族元素從Cl到I，非金屬性在減弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，故B正確；
C、鹵族元素從F到I，原子半徑在增大，所以同濃度的HX水溶液酸性增強，故C正確；
D、F₂與鹽溶液反應(yīng)是與溶劑水反應(yīng)，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了元素周期律，明確同一主族元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道非金屬元素非金屬性強弱的判斷方法，根據(jù)元素的非金屬性強弱結(jié)合元素周期律來分析解答，題目難度不大．