4．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　　）
A．分散質(zhì)直徑大小B．分散質(zhì)粒子是否帶電
C．是否穩(wěn)定D．是否有丁達爾現(xiàn)象

分析 膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同，以此解答．

解答 解：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，
故選A．

點評 本題考查溶液與膠體的性質(zhì)，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務．在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應，生成無毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動力，減少汽車尾氣污染．
（1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1．
（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖表示在其他條件不變時，反應：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c （NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s01234
c （NO）（×10-3 mol•L-1）1.000.500.200.100.10
c （CO）（×10-3 mol•L-1）3.002.502.202.102.10
不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計算（寫出計算過程，只寫出計算結果的不給分）：①計算前2s內(nèi)的△c （CO2）；
②計算前2s內(nèi)的平均反應速率v （N2）；
③計算達到平衡時NO的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于膠體應用與其性質(zhì)的對應不正確的是（　�。�
A．鑒別膠體與濁液（丁達爾效應）B．高壓除塵（電泳現(xiàn)象）
C．河海交匯處可沉積沙洲（聚沉）D．噴霧劑的應用（布朗運動）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將X、Y、Z三塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀H2SO4中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、Y相連時，電流由Y→Z；Z、X相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡．這三種金屬的活動順序正確的是（　�。�
A．X＞Z＞YB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學實驗操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　�。�
①過濾    
 ②蒸發(fā)    
③溶解       
④向容量瓶轉移液體 
 ⑤測溶液的pH值．
A．①②④B．②③⑤C．①和④D．③和④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學與生活的敘述不正確的是（　�。�
A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．不同溫度下，水溶液中c（H+）與 c（OH+）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
B．b點對應的醋酸中由水電離的c（H+）=10-6mol•L-1
C．T℃時，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11
D．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（　�。�
①加熱②加壓③加催化劑④加大反應物濃度．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質(zhì)的量濃度類似于水中c（H+）和c（OH-）的關系，即c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp（常數(shù)）．在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L鹽酸，④10mL H2O，則AgCl的溶解度由大到小的順序為（　　）
A．①②③④B．①④③②C．④①②③D．④③②①

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