如圖是甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置．回答下列問題：
（1）實驗時應先點燃
 
（填“A”或“B”）處的酒精燈．
（2）洗氣瓶中的現(xiàn)象為
 
．
（3）酒精燈B的作用是
 
．
（4）乙同學提出甲設計太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B而將尾氣導管口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可，乙同學設計是否合理？
 
；理由是
 
．
（5）丙同學質(zhì)疑CO能否使石灰水變渾濁，因此其設計在CO通入CuO之前應先通過澄清石灰水以排除CO與澄清石灰水反應，試對此做出評價，你認為丙的設計
 
（填“必要”或“不必要”），理由是
 
．
（6）丁同學認為甲設計的裝置中尾氣處理還可以用其他方法，請你為丁同學設計一種合理的尾氣處理方法：
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設計
專題：實驗題
分析：（1）CO為可燃性有毒氣體，由于需要先通CO排裝置中的空氣，則應先點燃B處的酒精燈；
（2）CO能還原CuO生成CO2和Cu，反應方程式為：CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁；
（3）一氧化氮有毒，多余的一氧化碳氣體需要通過點燃除去，避免污染空氣；
（4）根據(jù)以上分析可知，酒精燈A和酒精燈B不是同時點燃的，所以不能合并；
（5）由于整個設計過程中要先通CO排出裝置中空氣，故CO已經(jīng)通過了澄清石灰水，故沒必要再排除CO的干擾；
（6）還可以用氣囊收集多余的一氧化碳氣體．
解答： 解：（1）裝置中二氧化碳影響CO氧化產(chǎn)物的檢驗，所以應該先向裝置中通入CO排出各裝置中的二氧化碳，而CO有毒，不能直接排放到大氣中，故應該先點燃酒精燈B，
故答案為：B；
（2）CO與CuO反應的方程式為：CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2，CO被氧化成二氧化碳，洗氣瓶中澄清石灰水用于檢驗二氧化碳，從而判斷CO被氧化，具有還原性，所以洗氣瓶中現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁，
故答案為：澄清石灰水變渾濁；
（3）CO是一種有毒氣體，不能直接排放到空氣中，所以多余的CO需要通過點燃將未反應的CO轉(zhuǎn)化為CO2，防止污染空氣，
故答案為：將未反應的CO轉(zhuǎn)化為CO2，防止污染空氣；
（4）實驗過程中需要先點燃酒精燈B，用CO排除掉裝置中二氧化碳后才點燃酒精燈A，兩個酒精燈不是同時點燃的，所以不能合并，
故答案為：不合理；A、B并非同時點燃；
（5）由于在點燃酒精燈A前，CO已經(jīng)與澄清石灰水接觸，排除了CO與澄清石灰水反應的可能性，所以沒有必要設計在CO通入CuO之前應先通過澄清石灰水以排除CO與澄清石灰水反應，
故答案為：不必要；在點燃A之前CO已通過澄清石灰水；
（6）除了直接點燃的方法除去CO外，還可以在導管末端連一氣囊（或貯氣瓶）再處理，故答案為：在導管末端連一氣囊（或貯氣瓶）再處理．
點評：本題以實驗方案設計為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握性質(zhì)實驗方案的設計與評價方法，試題綜合性較強，需要圍繞實驗原理解答，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為
 
，原子數(shù)目之比為
 
，氧原子數(shù)目之比為
 
；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為
 
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是
 
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置（圖2）進行定量分析來測定其組成．

（1）裝置C中堿石灰的作用是
 
，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是
 
、
 
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究乙炔與溴水的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石（有雜質(zhì)）與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）乙炔的電子式為
 
，電石和水反應的化學方程式為
 

（2）甲同學設計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴水發(fā)生加成反應，其理由是
 
（填字母）．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應         b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔             d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，為了除去雜質(zhì)并驗證乙炔的性質(zhì)，乙同學設計如下的實驗方案：

裝置②中可選用的試劑是
 
 （填字母）
A．NaOH溶液       B．溴水       C．CuSO4溶液      D．FeCl3溶液
制乙炔時，用飽和食鹽水代替水的原因是
 
．
（4）若該反應是取代，丙同學提出可將乙炔先通入溴的CCl4溶液，再通過盛有苯的試管，最后再通入酸化的AgNO3溶液進行檢驗，則苯的作用是
 
；裝置④中的加成反應可能得到兩種產(chǎn)物，用
 
（填操作名稱） 方法可將它們分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是
 
（填序號）．

④有關資料
化學式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
 
以下．
Ⅱ我國化學工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料．實驗室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
 NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
 NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
 NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
 NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
溫度高于35℃，NH4HCO3會有分解請回答：該反應的方程式：
 
．操作過程中反應溫度控制在30℃＜t＜
 
，為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為
 
．
Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b口出來氣體的檢驗方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物參加的反應往往比較復雜，常有副反應發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應既可生成A．同時又可生成B和C2H5Br．

回答下列問題：
（1）環(huán)氧乙烷（）的結(jié)構(gòu)可簡寫為，則E的分子式是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）G→I的反應類型是
 
．
（4）寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式：
 

（5）化合物A～I中，易發(fā)生加成反應的物質(zhì)是
 
（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如圖1：

已知：焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2 
 高溫 
.
 
 CuCl2+Na2SO4，回答下列問題：
（1）試劑A應選用
 
．（填編號）
①NaClO　　　　②Cl2
③H2O2溶液　　 ④濃硫酸
理由是
 
．
（2）分析有關物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：
①加入濃鹽酸，其作用是：
 

②
 
得Na2SO4晶體．
③將母液
 
得CuCl2?2H2O晶體．
（3）已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
為了測定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按如下方法進行：取ag產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取25.00mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數(shù)據(jù)如下：
實驗序號1234
消耗Na2S2O3標準溶液（mL）25.0025.0226.2024.98
此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（用含a的最簡表達式表示）
（4）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備：
4CuCl2+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+8HCl+3H3PO4．該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（5）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl-）的關系如圖3．

①當c（Cl-）=9mol?L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為：c（CuCl2）＞c（
 
）＞c（
 
）．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，完成其中一個含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為：
 

（6）欲實現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在圖4中你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料
 
（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
已知：
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90．
（1）A的分子式是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）C可能具有的化學性質(zhì)有
 
（填序號）．
①能與H2發(fā)生加成反應；②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應；③能與甲酸發(fā)生酯化反應；
④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應；⑤能與氫氧化鈉溶液反應
A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
（3）①寫出C→D的化學反應方程式
 
；反應類型為
 
；
②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學方程式
 
；
③G與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：
①屬于酯類化合物；      ②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀；    ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種
寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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